Question

9．将等质量锌粉和铁粉，分别放入相同的足量稀盐酸中，反应后生成氢气质量与反应时间（t）的关系如图所示，据图回答：
（1）金属甲是铁；   
（2）金属乙与稀盐酸发生化学反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑； 
（3）甲、乙两种金属的活动性强弱顺序是乙＞甲（用“＞”或“＜”表示，下同），生成氢气的质量大小关系是甲＞乙．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知，金属越活泼，与稀盐酸反应的速率越快，化合价相同时，等质量的金属与酸反应时，相对分子质量越大，生成的氢气质量越小进行分析．

解答 解：（1）金属活动性顺序可知，金属越活泼，与稀盐酸反应的速率越快，化合价相同时，等质量的金属与酸反应时，相对分子质量越大，生成的氢气质量越小，所以金属甲是铁，乙是锌；
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）由图象中的数据可以看出，甲、乙两种金属的活动性强弱顺序是乙＞甲，生成氢气的质量大小关系是甲＞乙．
故答案为：（1）铁；
（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）乙＞甲，甲＞乙．

点评 由图中信息可知，反应需要的时间越短，说明反应速率越快，反应需要的时间越长，说明反应速率越慢，要注意理解．