题目内容
19．下列溶液中pH最大的是（ ）| A． | l%KOH | B． | 10% KOH | C． | 1%HC1 | D． | 10% HC1 |
分析 根据显酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7，当溶液显碱性时，浓度越大，碱性越强，pH越大解答．
解答 解：盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钾显碱性，pH大于7，20%的KOH溶液比10%的KOH溶液的浓度大，氢氧根离子的浓度也大，所以pH较高．
故选B．
点评 溶液中同时存在着氢离子和氢氧根离子，溶液的PH取决于氢离子浓度的大小，在一定条件下，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数，只有理解了这些才能对该题做出正确的判断．
练习册系列答案
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9．化学学习让我们转变了生活态度和观念，形成了更加科学的生活方式．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 蛋白质是机体生长和修补受损组织的主要原料 | |
| B． | 糖类和油脂食品能为人体提供能量 | |
| C． | 食用蔬菜和水果，可获得丰富的维生素 | |
| D． | 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品 |
7．
欲测定铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下：
（l）m的值是14，合金中铜、镁的质量最简比是7：3；
（2）用第1次实验的数据计算所加稀硫酸的溶质的质量分数；（写出计算过程）
（3）在如图画出加入稀硫酸与产生气体关系的曲线图．
欲测定铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下：| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 17.6 | 15.2 | m | 14 |
（2）用第1次实验的数据计算所加稀硫酸的溶质的质量分数；（写出计算过程）
（3）在如图画出加入稀硫酸与产生气体关系的曲线图．
14．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 水果“变”果汁 | B． | 葡萄“变”美酒 | C． | 树根“变”根雕 | D． | 玉石“变”印章 |
8．
某品牌化肥的标签如图所示．小华通过实验测定该化肥标签的含氮量是否真实，于是他称量82g该化肥样品放于烧杯中，逐渐加入NaOH溶液．测定加入的NaOH溶液质量与烧杯中物质质量如下表所示（硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑，化肥中其他物质与氢氧化钠不反应）
（1）82g化肥中所含NH4NO3全部和NaOH溶液反应时，生成的氨气质量是17g．
（2）通过计算说明该化肥标签上的含氮量是否符合实际，写出计算过程（计算结果精确到0.1%）．
（3）小明同学认为，用反应产生的氨气中氮元素的质量也可以直接求出化肥中氮元素的质量分数．请你指出小明错误的原因氨气中的氮元素来自于硝酸铵中的铵根，而不是硝酸铵中氮元素的全部．
（4）小萍同学认为小华同学得到的结果比该化肥实际的含氮量还偏小，小萍同学认为偏小的理由是氨气极易溶解于水．
某品牌化肥的标签如图所示．小华通过实验测定该化肥标签的含氮量是否真实，于是他称量82g该化肥样品放于烧杯中，逐渐加入NaOH溶液．测定加入的NaOH溶液质量与烧杯中物质质量如下表所示（硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑，化肥中其他物质与氢氧化钠不反应）| 加入NaOH溶液质量/g | 30 | 60 | 90 | 120 |
| 烧杯中物质的质量/g | 106.9 | 131.8 | 156.7 | 185 |
（2）通过计算说明该化肥标签上的含氮量是否符合实际，写出计算过程（计算结果精确到0.1%）．
（3）小明同学认为，用反应产生的氨气中氮元素的质量也可以直接求出化肥中氮元素的质量分数．请你指出小明错误的原因氨气中的氮元素来自于硝酸铵中的铵根，而不是硝酸铵中氮元素的全部．
（4）小萍同学认为小华同学得到的结果比该化肥实际的含氮量还偏小，小萍同学认为偏小的理由是氨气极易溶解于水．
将等质量锌粉和铁粉，分别放入相同的足量稀盐酸中，反应后生成氢气质量与反应时间（t）的关系如图所示，据图回答：