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8.乙炔(C2H2)是一种极易燃的气体,是生产聚氯乙烯的重要原料.工业上用电石(主要成分为CaC2)制取乙炔的流程如下.

(1)C2H2中碳、氢元素的质量比为12:1.
(2)电石渣可以处理含硫酸的废水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.
(3)根据上述生产流程分析,下列说法正确的是③.
①盛放电石的仓库着火,可用水灭火
②电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2+H2O═Ca(OH)2+C2H2↑
③若将电石长期露置于空气中,可能会有碳酸钙生成.

分析 (1)根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析;
(2)根据硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水进行分析;
(3)①根据水会与氢化钙反应进行分析;
②根据电石生产乙炔反应的化学方程式为:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑进行分析;
③根据氢化钙和水反应会生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀进行分析.

解答 解:(1)元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值,所以C2H2中碳、氢元素的质量比为24:2=12:1;
(2)硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,化学方程式为:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;
(3)①水会与氢化钙反应,所以盛放电石的仓库着火,不能用水灭火,故错误;
②电石生产乙炔反应的化学方程式为:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑,故错误;
③氢化钙和水反应会生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀,故正确.
故选:③.
故答案为:(1)12:1;
(2)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;
(3)③.

点评 本题主要考查了实验室制取乙炔的相关知识,难度不大,需要在平时加强相关知识的记忆.

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