Question

20．老师在第十单元课题2“酸和碱的中和反应”课堂演示了酸碱中和滴定实验，但对实验进行了改进，并对两个问题进行了讨论．
【实验操作】
用胶头滴管取少量久置的NaOH溶液滴入试管中，并滴入几滴紫甘蓝汁液；然后逐滴加入稀盐酸．
【实验现象】
溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽．
【提出问题1】：
为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色
【小组讨论】
男生组代表：是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同．
女生组代表：是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同．
【查阅资料】：中性溶液中紫甘蓝汁为紫色
【实验验证】
老师在一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化，绘制溶液pH及颜色的变化图
【实验结论】读图可知（1）女生组的讨论是正确的；
【拓展延伸】
1、作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液（2）酸碱度；
2、当酸碱恰好完全中和时，溶液呈（3）紫色，当溶液呈绿色时，对应溶液中的溶质为（4）NaOH、NaCl；
【提出问题2】久置的NaOH溶液的溶质成分
【小组讨论】
男生组代表：该溶液没有变质     女生组代表：该溶液全部变质
我的观点：（5）该溶液部分变质；
【观点分析】：依据老师的实验操作观察到的实验现象可确定（6）男生组的观点是不正确的；
【查阅资料】BaCl₂溶液显中性；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
【我的实验】
取少量久置的NaOH溶液，滴入足量　BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色．因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是（7）NaOH和Na₂CO₃；
【评价反思】
取少量久置的NaOH溶液于试管中，逐滴加入足量稀盐酸，（8）稍后（填“立即”或“稍后”）有大量的气泡产生，也得出与我相同的结论，并写出出现气泡的化学方程式（9）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据实验验证的现象来分析解答；根据图象的信息以及溶液的pH来分析；在常温下氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质；据碳酸根离子和氢氧根离子的检验方法来分析；根据盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应来分析；根据提取和保存紫甘蓝汁液的方法来分析；根据图示以及变色情况来分析．

解答 解：【实验结论】根据图示可以看出，在pH不同时显示的颜色不一样，故女生组的讨论是正确的，故填：女生；
【拓展延伸】
紫甘蓝汁液在酸碱度不同的溶液中，显示的颜色不一样，故作为酸碱指示剂，与石蕊试液相比它不仅既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液酸碱度，故填：酸碱度；
当酸碱恰好完全中和时，溶液呈中性，溶液显示紫色，当溶液呈绿色时，溶液为碱性，对应溶液中的溶质为氢氧化钠和生成的氯化钠，故填：NaOH、NaCl；
【小组讨论】
根据溶液是否变质以及变质的程度，还可以猜测该溶液部分变质，故填：部分变质；
【观点分析】加入盐酸有气泡产生，故已经变质，故男生组的观点是不正确的，故填：男生；
【我的实验】
取少量久置的NaOH溶液，滴入足量　BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色，说明溶液呈碱性．因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分有碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH和Na₂CO₃；
【评价反思】
取少量久置的NaOH溶液于试管中，逐滴加入足量稀盐酸，因为有氢氧化钠，故盐酸和氢氧化钠优先反应，故开始不能立即观察到气泡产生，出现气泡是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，故填：稍后；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 掌握常见的物质的酸碱性以及指示剂的变色的知识是正确解答本题的关键．