题目内容

15．关于“K2CO3”说法错误的是（　　）
A．名称：碳酸钾B．类别：盐C．焰色反应：黄色D．用途：可作钾肥

分析 “K2CO3”是碳酸钾的化学式，属于盐，是白色固体，可以用作钾肥．

解答 解：A、K2CO3的名称是碳酸钾，该选项说法正确；
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，该选项说法正确；
C、钾离子的焰色反应是紫色，该选项说法不正确；
D、碳酸钾中含有钾元素，可以用作钾肥，该选项说法正确．
故选：C．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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5．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
B．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
C．若丁为水，则该反应不一定是中和反应
D．若甲、乙、丙、丁为化合物，则该反应一定是复分解反应
6．除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除杂方法
ANaCl（Na2CO3）加入适量的稀盐酸，蒸发、结晶
BKCl（MnO2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥
CCO2（CO）通过灼热的氧化铜
DCaO（CaCO3）加入适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
3．铁、铜、银、锌是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题．
（1）铜能制成导线，是利用了铜的导电性．
（2）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是C（填序号）
A、Fe、Cu、Ag、稀硫酸      B、Cu、Ag、FeSO4溶液      C、Fe、Ag、CuSO4溶液
（3）将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
①表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是a（填“a”或“b”）．
②对于曲线a表示的反应，硫酸（填化学式）有剩余．
③若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是铁填化学式．
10．如图是一定量的铝与氧化铜的混合物在高温时发生化学反应的微观示意图，下列说法中正确的是（　　）
A．反应前后各元素的化合价都保持不变
B．化学反应中共有三种生成物
C．反应前后共有两种氧化物
D．参加反应的铝与氧化铜的化学计量数之比为4：3
20．老师在第十单元课题2“酸和碱的中和反应”课堂演示了酸碱中和滴定实验，但对实验进行了改进，并对两个问题进行了讨论．
【实验操作】
用胶头滴管取少量久置的NaOH溶液滴入试管中，并滴入几滴紫甘蓝汁液；然后逐滴加入稀盐酸．
【实验现象】
溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽．
【提出问题1】：
为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色
【小组讨论】
男生组代表：是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同．
女生组代表：是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同．
【查阅资料】：中性溶液中紫甘蓝汁为紫色
【实验验证】
老师在一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化，绘制溶液pH及颜色的变化图
【实验结论】读图可知（1）女生组的讨论是正确的；
【拓展延伸】
1、作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液（2）酸碱度；
2、当酸碱恰好完全中和时，溶液呈（3）紫色，当溶液呈绿色时，对应溶液中的溶质为（4）NaOH、NaCl；
【提出问题2】久置的NaOH溶液的溶质成分
【小组讨论】
男生组代表：该溶液没有变质     女生组代表：该溶液全部变质
我的观点：（5）该溶液部分变质；
【观点分析】：依据老师的实验操作观察到的实验现象可确定（6）男生组的观点是不正确的；
【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【我的实验】
取少量久置的NaOH溶液，滴入足量　BaCl2溶液，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色．因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是（7）NaOH和Na2CO3；
【评价反思】
取少量久置的NaOH溶液于试管中，逐滴加入足量稀盐酸，（8）稍后（填“立即”或“稍后”）有大量的气泡产生，也得出与我相同的结论，并写出出现气泡的化学方程式（9）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
7．如图是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

（1）表中13号元素的名称是铝，
该元素的原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，
形成离子，其离子符号是Al3+．
（2）如图是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=38，锶元素的氯化物的化学式为SrCl2．
4．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体并验证气体的性质．请按要求回答问题：

（1）用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满．
（2）小明同学在进行F所示的实验时，并没有观察到蜡烛由低到高依次熄灭，而是两支蜡烛几乎同时熄灭，产生这一现象的原因可能是倾倒二氧化碳的速度过快（“倾倒时集气瓶的开口太大”、“蜡烛火焰高低距离太近”等符合要求的答案均可）（答出一种原因即可）．
（3）加热无水醋酸钠和氢氧化钠固体混合物可制取甲烷气体（CH4）．甲烷无毒，难溶于水，密度比空气小，则实验室制取并收集甲烷可选择的装置组合是AD（或AE）（填字母代号）．
14．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致食欲不振和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指B．
A．单质           B．元素          C．原子         D．分子
（2）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）．
A．金属材料      B．无机非金属材料      C．合成材料      D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下：

【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见表．
沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2
开始沉淀pH1.56.26.3
完全沉淀pH3.28.09.7
【问题探究】
（3）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，加快反应速率．
（4）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O（选写一个）．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为3.2～6.2．
【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：

【查阅资料】aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物．
（6）写出装置B中发生反应的化学方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+aCO2↑+（b+c）H2O ．
现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．
【实验分析及数据处理】
（7）装置A的作用是除去空气中二氧化碳和水．
（8）根据上述数据，则生成ZnO的质量为24.3 g；a：b：c=1：2：2．
（9）若没有E装置，则测得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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