题目内容

5．生活中常遇到“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”应理解为（　　）
A．元素B．离子C．分子D．原子

分析 “加碘食盐”“高钙牛奶”等物质中的“碘、钙”等不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐类物质存在，则是指元素．

解答 解：市场上销售的加碘食盐、高钙牛奶、等，这里的碘、钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：A．

点评 本题考查化学与生活中常见物质的联系，学生应能根据元素与微观粒子的性质来分析生活中营养元素的存在，借助有利于人体的吸收及微粒的存在形式来分析解答此类习题．

练习册系列答案
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15．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．如图所示，分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：

（1）图甲是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图甲可知，元素的化学性质与原子的A（填序号）有密切关系．
A．最外层电子数    B．核外电子数     C．电子层数     D．质子数
（2）图乙是氢氧化钠溶液与盐酸的微观示意图，图中C处应填入的化学符号为H2O．
（3）图丙表示反应中所涉及的4种物质，其中属于氧化物的是ClO2（填化学式），NaClO2属于化合物．（填“化合物”、“混合物”、“有机物”）
16．一首经典老歌唱到“蓝蓝的天上，白云飘”，这首歌唱出了以前大气的真容；而现如今的大气只能这样唱到“灰黑的天上，雾霾飘”．大气污染已给我们的日常生活带来严重的影响，并严重危害人类的健康，请你从三个方面谈谈防治大气污染的措施．
13．过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是（　　）
A．铜、银B．铁、铜C．铁、铜、银D．铁、银
20．老师在第十单元课题2“酸和碱的中和反应”课堂演示了酸碱中和滴定实验，但对实验进行了改进，并对两个问题进行了讨论．
【实验操作】
用胶头滴管取少量久置的NaOH溶液滴入试管中，并滴入几滴紫甘蓝汁液；然后逐滴加入稀盐酸．
【实验现象】
溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽．
【提出问题1】：
为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色
【小组讨论】
男生组代表：是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同．
女生组代表：是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同．
【查阅资料】：中性溶液中紫甘蓝汁为紫色
【实验验证】
老师在一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化，绘制溶液pH及颜色的变化图
【实验结论】读图可知（1）女生组的讨论是正确的；
【拓展延伸】
1、作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液（2）酸碱度；
2、当酸碱恰好完全中和时，溶液呈（3）紫色，当溶液呈绿色时，对应溶液中的溶质为（4）NaOH、NaCl；
【提出问题2】久置的NaOH溶液的溶质成分
【小组讨论】
男生组代表：该溶液没有变质     女生组代表：该溶液全部变质
我的观点：（5）该溶液部分变质；
【观点分析】：依据老师的实验操作观察到的实验现象可确定（6）男生组的观点是不正确的；
【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
【我的实验】
取少量久置的NaOH溶液，滴入足量　BaCl2溶液，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色．因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是（7）NaOH和Na2CO3；
【评价反思】
取少量久置的NaOH溶液于试管中，逐滴加入足量稀盐酸，（8）稍后（填“立即”或“稍后”）有大量的气泡产生，也得出与我相同的结论，并写出出现气泡的化学方程式（9）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
10．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．计算：
（1）维生素C的相对分子质量是176；
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是9：1：12；（写最简比）
（3）一个维生素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是3：4：3；
（4）维生素C中氧元素的质量分数是54.5%；（结果精确到0.1%）
（5）35.2gC6H8O6中，含有氧元素多少克？（写出计算过程）
17．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO3B．3O2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．CO2+H2O=H2CO3D．H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2↑
3．常见的物质中属于纯净物的是（　　）
A．加碘盐B．空气C．葡萄酒D．蒸馏水
4．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑．
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500ml饮料瓶
【制作过程】如图所示．

（1）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性．检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以选择下列物质中的AC（填字母序号）．
A．铁钉          B．铜丝        C．鸡蛋壳        D．食盐
（2）上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是小苏打、柠檬酸．
（3）材料中的小苏打是碳酸氢钠的俗称，其水溶液显碱性．
（4）打开该汽水瓶盖，能够看到的现象是有大量气泡产生，发生反应的化学方程式是H2CO3=H2O+CO2↑．

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