题目内容

4．一些食物的近似PH如表：
食 物苹 果葡 萄牛 奶玉米粥
pH2.9-3.33.5-4.56.3-6.66.8-8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（　　）
A．苹果B．葡萄C．牛奶D．玉米粥

分析 根据“当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性”进行分析．

解答 解：A、苹果的pH值为：2.9～3.3，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故A不正确；
B、葡萄的pH值为：3.5-4.5，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故B不正确；
C、牛奶的pH值为：6.3～6.6，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故C不正确；
D、玉米粥的pH值为：6.8～8.0，略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用，故D正确．
故选D．

点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
相关题目
14．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质．
（1）稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
（2）都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色，其化学反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）都能与碱发生中和反应，请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
15．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．
图1是以空气和其它必要的原料合成化肥NH4NO3的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是物理变化（选填“物理”或“化学”）．
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）图2标签所标注的“含氮量≤30%”是否合理否（选填“是”或“否”）．
（4）硝酸铵属于氮肥（填写化肥类别）．分析图2标签上的信息，可得出硝酸铵具有的性质是ACD（选填字母）．
A．易溶于水    B．有挥发性     C．受热易分解     D．能与熟石灰发生反应．
12．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）图1中实验①的明显错误是漏斗下端没有紧贴烧杯内壁；②中的玻璃棒作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．
（2）图2装置中看到现象是铁树上挂有的浸有酚酞试液的脱脂棉球团变为红色；该实验的目的是证明分子不断的运动．
（3）图3中装置①可用来实验室制取某些气体，写出一个制取气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；欲用装置②排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
19．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　）
A．CO（CO2）--在足量的氧气中燃烧
B．MnO2粉末（KCl）--溶解、过滤、洗涤、干燥
C．FeSO4溶液（CuSO4）--加入足量锌粉、过滤
D．NaCl晶体（Na2CO3）--加入适量稀硫酸蒸发结晶
9．烧杯中装有一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含有HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
加入NaOH溶液的质量/g20.040.060.080.0100.0
生成沉淀的质量/g0.00.002.454.904.90
请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为4.90g
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（结果保留小数点后面一位）
16．如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题．

（1）在B和C图中将相关粒子图形补充完整；补充C图形的依据是质量守恒定律；
（2）A到B的过程中发生改变的粒子是H2；Cl2；
（3）写出此变化（A到C）反应的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2HCl．
13．用如图所示装置进行实验．A的容积为350mL，装置气密性良好，实验前K1、K2均已关闭．
（1）测定空气中氧气的含量A中预先放入30mL的水，B中盛有水．用凸透镜引燃燃烧匙中的白磷，反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．待冷却后打开K2，观察到B中的水减少了64mL，则A中O2的体积分数计算式为$\frac{64mL}{350mL-30mL}×$100%．
（2）研究二氧化碳的性质
A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液，B中盛放稀盐酸．证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的实验操作是：打开K1，待液体流下，关闭K1；一段时间后，打开K2．实验过程中观察到的现象是B中液体倒吸入A中，A中有气泡冒出，产生以上现象的原因是CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使A中气体减少，压强减小，B中液体倒吸入A中；稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，有气泡冒出．
14．过氧化钙晶体[CaO2•8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X的化学式是CO2
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在C中，
A．水B．冰C．冰水混合物D．室温环境
（3）该反应是化合反应，反应物是CaO2•8H2O，请写出该反应的化学方程式CaO+7H2O+H2O2=CaO2•8H2O，获得的过氧化钙晶体中含有Ca（OH）2杂质．原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．

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