Question

9．烧杯中装有一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含有HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：

加入NaOH溶液的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的质量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为4.90g
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（结果保留小数点后面一位）

Answer 1

分析 氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由表中数据可知，最终得到沉淀的总质量为4.90g．
故填：4.90．
（2）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设生成4.9g沉淀参加反应的氢氧化钠的质量为x，
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
       80       98
       x       4.90g
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{4.90g}$，
x=4.0g，
（2）设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
36.5 40
3.65g y
$\frac{36.5}{3.65g}$=$\frac{40}{y}$，
y=4.0g，反应的氢氧化钠的质量总和为：4.0g+4.0g=8.0g，
参加反应的NaOH溶液的总质量是：8.0g÷10%═80.0g，
答：参加反应的NaOH溶液的总质量是80.0g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．