Question

14．过氧化钙晶体[CaO₂•8H₂O]较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X的化学式是CO₂
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在C中，
A．水B．冰C．冰水混合物D．室温环境
（3）该反应是化合反应，反应物是CaO₂•8H₂O，请写出该反应的化学方程式CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O，获得的过氧化钙晶体中含有Ca（OH）₂杂质．原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．

Answer 1

分析 （1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
（2）冰水混合物的温度是0℃；
（3）氧化钙和水、过氧化氢反应生成过氧化钙晶体；
水和氧化钙反应生成氢氧化钙．

解答 解：（1）气体X是碳酸钙分解生成的二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO₂．
故填：CO₂．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中．
故填：C．
（3）氧化钙和水、过氧化氢反应生成过氧化钙晶体，该反应的化学方程式为：CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；
获得的过氧化钙晶体中含有Ca（OH）₂杂质．原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．
故填：CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．