为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4.某自然科学兴趣小组从①Na2CO3溶液.②盐酸.③Ba(NO3)2溶液.④K2CO3溶液.⑤Ba(OH)2溶液中.选择A.B.C三种试剂.按以下方案进行实验:试问:(1)该实验的目的是除去Mg2+.SO42-两种离子．(2)A.B.C三种试剂分别为⑤④②．(3)如何检验B已过量?取第二次过滤后的少量滤液于试管中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂和MgSO₄，某自然科学兴趣小组从①Na₂CO₃溶液，②盐酸，③Ba（NO₃）₂溶液，④K₂CO₃溶液，⑤Ba（OH）₂溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验：

试问：
（1）该实验的目的是除去Mg²⁺、SO₄^2-两种离子（写离子符号）．
（2）A、B、C三种试剂分别为（填序号）⑤④②．
（3）如何检验B已过量？取第二次过滤后的少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则碳酸钾过量．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：（1）除去KCl溶液中少量的MgCl₂和MgSO₄，实质就是除去镁离子和硫酸根离子，其离子符号分别是Mg²⁺、SO₄^2-．
（2）除去镁离子，可以选择含氢氧根离子的物质，形成氢氧化镁沉淀；要除掉硫酸根离子，可以选择含钡离子的物质，形成硫酸钡沉淀，所给的物质中若选用碳酸钠或硝酸钡易引入新的杂质，故不能选；可先加过量的氢氧化钡溶液，除掉镁离子和硫酸根离子，过滤得到的滤液中有多余的钡离子和氢氧根离子，再加过量的碳酸钾溶液，即可除掉多余的钡离子，过滤得到的滤液中有多余的碳酸根离子和氢氧根离子，加适量的盐酸就可以除掉．
（3）B为K₂CO₃溶液，检验是否已过量，可取第二次过滤后的少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则碳酸钾过量．
故答案为：（1）Mg²⁺、SO₄^2-；（2）⑤④②；（3）取第二次过滤后的少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则碳酸钾过量．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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11．

每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产关系十分密切．根据所学知识回答下列问题．
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，云南部分地区今年以来遭遇罕见特大旱灾．为缓解旱情，部分地区用飞机、火箭向云中播撒干冰、碘化银等进行人工降水．
①干冰用于人工降雨过程发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．
②碘化银（AgI），不溶于水，见光易分解生成一种金属和一种双原子分子．该金属在人工降雨中，充当冰核形成剂．碘化银分解的化学方程式是2AgI═2Ag+I₂．
③如图是A、B、C三个地区雨水的pH柱状图，其中BC（填字母）地区的雨水是酸雨．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性，NaOH在电解前后不发生变化．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源负极相连的一端放出的气体是H₂，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有50g水被分解．

8．FeSO₄﹒7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO₄﹒7H₂O的流程如图1：

请根据流程回答下列问题：
（1）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面的杂质；
Ⅱ用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．．

15．下列关于溶液的说法，错误的是（　　）

	A．	向饱和的硫酸铜溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，晶体可以被溶解
	B．	擦过汤汁的抹布晒干后出现白色斑迹，是因为汤汁水分蒸发后盐分结晶析出
	C．	碘酒溶液中，溶质是碘，溶剂是酒精
	D．	氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g

5．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	检验CO₂是否集满		B．	取用液体
	C．	铁丝在氧气中燃烧		D．	加热液体

12．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（3）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

9．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）．以下就是一个“化学多米诺实验”．如图所示的A-H各装置中分别盛放的物质为：
A．稀硫酸 B．锌粒 C．3%H₂O₂溶液 D．MnO₂ E．某溶液 F．某块状固体 G．滴有紫色石蕊的蒸馏水 H．足量澄清石灰水．

请回答以下问题：
（1）实验开始前必须进行的操作是检查装置气密性；
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，F中的块状固体可能是碳酸钙；
（3）分解反应发生在装置D中；用化学方程式来解释G中出现红色的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃．

10．铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．所以，缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小明对这种糖衣片进行探究活动．
【提出问题】：这种糖衣片中是否含有FeSO₄，若有，含量是多少？
【查阅资料】：
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的特性．
②亚铁盐溶于水时，极易产生少量氢氧化亚铁沉淀（溶液浑浊）．
【实验验证】：
（1）鉴定硫酸亚铁成分时需先加水溶解并加几滴盐酸．你认为加几滴盐酸的作用防止出现氢氧化亚铁沉淀；能否用稀硫酸代替？不能（填“能”或“不能”）．
（2）检验亚铁盐可用的试剂是氢氧化钠溶液，现象为产生白色沉淀并迅速转变成红褐色沉淀．检验SO₄^2-，确定硫酸盐．
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加BaCl₂溶液至略过量；证明BaCl₂溶液过量的操作：静置，向上层清液中滴加BaCl₂溶液，若现象为不再产生白色沉淀，则BaCl₂溶液已过量．
③过滤、洗涤、干燥；
④称量得，沉淀质量为4.66g．
⑤含量计算：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为多少？
【总结反思】：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣主要是起隔绝空气（或氧气），防止硫酸亚铁被氧化而失效的作用．

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