题目内容
19．由于工业排放的有毒重金属离子进入水体，严重危害人的身体健康，吸附水体重金属刻不容缓．为了探究茶渣对水中的重金属铜离子是否有吸附净化作用，某科学兴趣小组进行了以下实验．探究实验一：探究不同茶渣对铜离子的吸附能力．
（1）准备或制作等量干燥的碱处理茶渣（用氢氧化钠溶液浸泡过的鲜茶叶得到的茶渣）、红茶茶渣、绿茶茶渣、乌龙茶茶渣；
（2）用五水硫酸铜固体配置100mL 50mg/L的铜离子溶液；
（3）均匀分为5组20mL 50mg/L的铜离子溶液，分别放在锥形瓶中；
（4）在4组锥形瓶中分别添加0.02g的碱处理茶渣、红茶茶渣、绿茶茶渣、乌龙茶茶渣，另一组不添加任何东西；
（5）同时置于25℃恒温环境下直至完全吸附，取出后用纱布过滤，测定滤液中Cu2+含量，并计算出吸附率，绘制图象如下：
（1）某一次在制作碱处理茶渣时，忘记洗涤，结果会使碱处理茶渣得吸附率变大．（填变大、变小或不变）
（2）根据实验结果（图1）发现碱处理茶渣吸附铜离子效果最好，其他茶渣效果差不多．某同学认为该结论存在明显的缺陷，写出两点缺陷因为茶渣用碱处理中茶渣的种类不明确，实验次数只有一次．
（3）碱处理茶渣的吸附能力还受到到温度、PH值等因素的影响，兴趣小组就PH=4时，温度对碱处理茶渣吸附铜离子的影响展开研究．在正确的操作下，所得数据如图2所示．如果要找到茶渣最适宜吸附的温度在30°C左右．请说明可行性操作设置不同间距的温度，再次进行实验．
分析 （1）根据氢氧化钠溶液和硫酸铜反应解答；
（2）根据题中信息分析解答；
（3）根据
解答 解：
（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜反应，氢氧化钠被消耗，制作碱处理茶渣时，忘记洗涤，结果会使碱处理茶渣得吸附率变大；
（2）根据题意可知：碱处理茶渣吸附铜离子效果最好，其他茶渣效果差不多．该结论存在明显的缺陷是：因为茶渣用碱处理中茶渣的种类不明确，实验次数只有一次；
（3）碱处理茶渣的吸附能力还受到到温度、PH值等因素的影响，茶渣最适宜吸附的温度在30°C左右；如果要找到茶渣最适宜吸附的温度．可行性操作是：设置不同间距的温度，再次进行实验．
答案：
（1）变大
（2）因为茶渣用碱处理中茶渣的种类不明确，实验次数只有一次
（3）在30°C左右； 设置不同间距的温度，再次进行实验
点评 在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识、题中所给的知识以及题中的问题进行逐一的解答．
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7．小科同学在学习了酶的知识后联系生活中重金属中毒事件，又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小科进行了如下探究：
查阅资料：铜属于重金属，钠不是重金属．
设计实验：取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入3滴碘液，观察其颜色变化．
（1）小科同学提出猜想的依据是：酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性．
（2）将三支试管分别放入37℃的水浴中的原因是37℃时酶的活性最强．
（3）在看了小科的设计及实验后，同桌的小雪认0为凭上述实验还不足以证明小科的猜想．你认为应该如何对原实验进行改进？0.9%的CuSO4溶液改为0.9%的CuCl2溶液．
查阅资料：铜属于重金属，钠不是重金属．
设计实验：取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入3滴碘液，观察其颜色变化．
| 编号 | 0.25%淀粉 溶液（ml） | 蒸馏水（ml） | 0.9%NaCl 溶液（ml） | 0.9%CuSO4溶液（ml） | 唾液溶液（ml） | 加入3滴 碘液后现象 |
| 1 | 3 | 2 | - | - | - | 变蓝色 |
| 2 | 3 | 1 | - | - | 1 | 不变蓝 |
| 3 | 3 | - | 1 | - | 1 | 不变蓝 |
| 4 | 3 | - | - | 1 | 1 | 变蓝色 |
（2）将三支试管分别放入37℃的水浴中的原因是37℃时酶的活性最强．
（3）在看了小科的设计及实验后，同桌的小雪认0为凭上述实验还不足以证明小科的猜想．你认为应该如何对原实验进行改进？0.9%的CuSO4溶液改为0.9%的CuCl2溶液．
14．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
$\stackrel{25℃}{100g水}$$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤
表为A在不同温度下的溶解度，则在编号为①～⑤的溶液中（下列小题均填序号）：
（1）属于饱和溶液的是溶液②⑤．
（2）溶质质量分数最大是溶液④⑤．
（3）溶质质量分数相等是溶液④⑤．
（4）溶液中没有固体存在的是①、③、④、⑤．
$\stackrel{25℃}{100g水}$$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤
表为A在不同温度下的溶解度，则在编号为①～⑤的溶液中（下列小题均填序号）：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
（2）溶质质量分数最大是溶液④⑤．
（3）溶质质量分数相等是溶液④⑤．
（4）溶液中没有固体存在的是①、③、④、⑤．
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸可以干燥氨气 | |
| B． | 不能直接品尝实验室药品的味道 | |
| C． | 误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒 | |
| D． | 液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源 |
11．实验室有一瓶无色溶液，标签已模糊，为探究该溶液中的溶质究竟是什么物质，某兴趣小组的同学进行了一系列实验：
（1）小张同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出的结论是该溶液呈酸性．
（2）小王同学发现尽管试剂瓶标签已模糊，但依稀可见SO4字样．于是，他设计了甲、乙两个方案，并分别取样品实验、记录相关现象．
上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是方案甲、方案乙；
方案乙中，加入足量稀HCl的作用是排除碳酸根离子和银离子的干扰．
（3）同学们发现标签上还有20.0%的字样，老师告诉他们，这瓶试剂是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如表：
根据上述信息，同学们分析后认为此溶液一定不是Na2SO4Na2SO4溶液，原因是常温下硫酸钠溶液的最大质量分数是17%，不能配置出20%的溶液．
（1）小张同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出的结论是该溶液呈酸性．
（2）小王同学发现尽管试剂瓶标签已模糊，但依稀可见SO4字样．于是，他设计了甲、乙两个方案，并分别取样品实验、记录相关现象．
上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是方案甲、方案乙；
方案乙中，加入足量稀HCl的作用是排除碳酸根离子和银离子的干扰．
（3）同学们发现标签上还有20.0%的字样，老师告诉他们，这瓶试剂是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如表：
| 物质 | H2SO4 | Na2SO4 | MgSO4 |
| 溶解度/g | 与水任意比互溶 | 19.0 | 39.0 |
小科利用日用品制作了一套如图装置，用来测定粗锌中锌的质量分数．
5．下列实验现象的描述错误的是（ ）
| A． | 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 | |
| C． | 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 |