题目内容

11．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关．
（1）这三种金属活动性从弱到强顺序为Cu＜Fe＜Al（用元素符号表示）．
（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填字母）
A．硫酸铝溶液   B．硫酸亚铁溶液   C．硫酸铜溶液
（3）这三种金属中最适宜与稀硫酸反应制取氢气的是铝．

分析 （1）根据金属活动性顺序表分析判断；
（2）若要验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液；
（3）根据金属的活动性分析判断．

解答 解：（1）由金属活动性顺序表可知，这三种金属活动性从弱到强顺序为：Cu＜Fe＜Al；
（2）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，所以，在硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中应选用硫酸亚铁溶液．
（3）铝、铁、铜这三种金属中铝比较活泼，最适宜与稀硫酸反应制取氢气．
故答案为：（1）Cu、Fe、Al；（2）铝．

点评 本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．

练习册系列答案
相关题目
1．实验与探究是化学学习的重要方法，请以碳及其化合物的知识探究以下问题．
①探究一：木炭与氧化铜在一定条件下发生反应．甲同学查阅资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是增大反应物的接触面积，使反应更充分．
②探究二：现有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，乙同学为了检验两种气体的存在，用如下装置进行实验．

I．A装置的作用是检验和充分吸收混合气体中二氧化碳，产生的现象是澄清石灰水变浑浊．
II．B装置中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，其中氧化铜发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
III．C装置中尾气处理的方法是气球收集或点燃（或在尾气出口处放一点燃的酒精灯）（写出一种）．
③探究三：人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和碳酸钠（俗名：纯碱）为原料制取氢氧化钠，丙同学按下图所示流程进行实验．【提示：碳酸钠能与氢氧化钙反应，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH】

I．贝壳高温煅烧时，该反应的基本类型是分解（填“化合”或“分解”）．
II．流程中操作m是过滤；将溶液蒸发结晶至较多固体析出时停止加热．
III．将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是氢氧化钠．
2．铜在潮湿空气中易生锈，铜锈的成分是Cu2（OH）2CO3，小明设计了一个实验证明铜生锈是由铜，氧气和水反应生成的结果．
（1）你认为小明的结论正确吗？为什么？
（2）你猜测铜生锈还可能有空气中的什么物质参加反应？并写出对应的化学方程式．
（3）怎样防止铜生锈？
19．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示．

请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出；
（2）原白色固体的组成有2种可能；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，取上层清液，加入硝酸银溶液，观察现象．
6．某科学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　　　　　　
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论．
已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．请回答下列问题：
（1）装置A的作用是产生实验所需的二氧化碳；写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）不用装置E取代装置C的理由是碱石灰还能与二氧化碳反应．
（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后质量分别为m1g和m2g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，则样品中过氧化钠的质量分数=$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{1}）}{7m}%$．
16．为提高某家庭农场大豆的产量，农技师建议适当增施磷肥，下列属于磷肥的是（　　）
A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）2
3．一烧杯中盛有200克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，可以看到的明显实验现象是先有气体放出，后有白色沉淀生成．
（2）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时，溶液中的溶质有NaCl和Na2CO3．
（3）计算当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，所得不饱和溶液溶质的质量．
20．现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活性顺序为（　　）
A．镉＞铜＞XB．铜＞镉＞XC．X＞铜＞镉D．镉＞X＞铜
1．在高温条件下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小莉很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是       ．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】（1）常见铁的氧化物的物理性质如下表：
常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
能否被磁铁吸引否否能
（2）稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生气体，与铁的氧化物反应没有气体产生．
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是Fe和Fe3O4．
【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．
实验操作实验现象实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出剩余固体是Fe3O4
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．

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