Question

6．某科学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　　　　　　
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论．
已知装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．请回答下列问题：
（1）装置A的作用是产生实验所需的二氧化碳；写出反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）不用装置E取代装置C的理由是碱石灰还能与二氧化碳反应．
（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后质量分别为m₁g和m₂g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，则样品中过氧化钠的质量分数=$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{1}）}{7m}%$．

Answer 1

分析 （1）根据装置的特点分析作用，石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）根据碱石灰的性质分析；
（3）根据过氧化钠与二氧化碳的反应，由二氧化碳的质量求出过氧化钠的质量，在求出质量分数．

解答 解：（1）由装置可知，装置A的作用是制取二氧化碳气体；石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由于装置E中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置E代替装置C．
（3）设过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂  增加量
156           88                   32   56
x                                          n₂g-n₁g
$\frac{156}{x}=\frac{56}{{n}_{2}g-{n}_{1}g}$
  解得：x=$\frac{156（{n}_{2}g-{n}_{1}g）}{56}$
药品中过氧化钠的质量分数为：$\frac{\frac{156（{n}_{2}g-{n}_{1}g）}{56}}{mg}$×100%=$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{1}）}{7m}%$．
故答为：（1）产生实验所需的二氧化碳；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）碱石灰还能与二氧化碳反应；
（3）$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{1}）}{7m}%$．

点评 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．