Question

3．一烧杯中盛有200克BaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示：请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，可以看到的明显实验现象是先有气体放出，后有白色沉淀生成．
（2）当滴入Na₂CO₃溶液至图中A点时，溶液中的溶质有NaCl和Na₂CO₃．
（3）计算当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，所得不饱和溶液溶质的质量．

Answer 1

分析 （1）向盛有BaCl₂和HCl的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液时，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
（2）开始时是生成气体的，由于加入的是碳酸钠溶液，而生成的是二氧化碳气体，两者的质量明显是增加多，减少的少，所以曲线明显上扬．当不再生成二氧化碳时，就生成碳酸钡，由于碳酸钡的质量要多于碳酸钠的，所以导致溶液的质量增加减缓．从图中曲线可看出，当滴入碳酸钠106g时，盐酸完全反应；
（3）从图中曲线可看出，开始滴入106克的碳酸钠与盐酸反应，106克～212克之间滴入碳酸钠与氯化钡反应；即与氯化钡反应的碳酸钠质量为212克-106克；由化学方程式知，碳酸钠和盐酸、氯化钡反应后溶液中溶质均为氯化钠，可根据化学方程式中参加反应的碳酸钠质量计算生成的氯化钠质量．

解答 解：（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；
（2）A点时碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠还没反应，溶液中的溶质为：NaCl和Na₂CO₃；
（3）设实验过程中产生氯化钠质量为x，本关系是指整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．
Na₂CO₃ ～2NaCl
   106           117
212g×10%      x
$\frac{106}{212g×10%}=\frac{117}{x}$，
x=23.4g
答：（1）先有气体放出，后有白色沉淀生成；
（2）NaCl和Na₂CO₃；
（3）23.4g．

点评 本题考查根据图象的有关化学方程式的计算，重在考查学生的识图，碳酸钠与两种物质都能发生反应，而首先是与盐酸反应，其次与氯化钡反应．