小明做镁条在空气中燃烧的实验时.发现镁条燃烧除生成白色固体外.还有少量的淡黄色固体生成．镁条在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．这种淡黄色固体是什么呢?小明在老师的指导下进行有关实验探究．[实验探究]将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．[实验现象]在烧杯中产� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．小明做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成．镁条在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
这种淡黄色固体是什么呢？小明在老师的指导下进行有关实验探究．
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．
【实验现象】在烧杯中产哼白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）₂，生成的气体为NH₃，反应过程中没有任何元素化合价的改变．
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，判断的依据是质量守恒定律；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为Mg₃N₂．
空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．

分析镁条与氧气反应生成氧化镁；根据质量守恒定律分析淡黄色固体中的组成元素，写出化学式，根据空气的成分及氮气的性质分析回答．

解答解：镁在空气中燃烧的产物生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，
故答案为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
【问题解决】由于淡黄色固体与水反应产生的白色沉淀为Mg（OH）₂，生成的气体为NH₃，反应过程中没有任何元素化合价的改变．由质量守恒定律可知，此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，若该物质仅由两种元素组成，由于镁显+2价，氮为-3价，其化学式为Mg₃N₂，
空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．
故答案为：氮，质量守恒定律； Mg₃N₂；4：1，氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．

点评本题的难度不大，熟悉质量守恒定律、化学方程式的书写、空气的成分、氮气的性质等知识是解答本题的基础知识．

练习册系列答案

	A．	向稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色
	B．	酸性溶液的pH小于7
	C．	紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色
	D．	纯水的pH一定等于7

12．日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）

19．

量筒是用来取用一定量液体药品的仪器，使用时，量筒必须放在水平桌面上，视线要跟凹液面的最低处保持水平，如图中量筒内液体的读数是44mL．