Question

14．从一瓶含杂质的硫酸铜固体样品中取出4.00g，放入烧杯中，加入蒸馏水完全溶解后，向烧杯中滴加氯化钡溶液至完全反应，经过滤、洗涤、烘干，称得沉淀为4.66g，计算：该硫酸铜固体样品中所含硫酸铜的质量分数．（注：杂质溶解但不参与反应；计算用到的化学方程式为：BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂．）

Answer 1

分析 根据生成的沉淀的质量和方程式求出硫酸铜的质量，再根据溶质的质量分数的计算方法求出样品中硫酸铜的质量分数．

解答 解：设硫酸铜的质量为x
BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂
           160       233  
             x        4.66g
$\frac{160}{233}=\frac{x}{4.66g}$
x=3.20g
样品中所含硫酸铜的质量分数$\frac{3.20g}{4.00g}×100%$=80%．
答：样品中所含硫酸铜的质量分数为80%．

点评 本题考查了学生依据方程式计算的能力，同时考查了物质的纯度及溶液中溶质的质量分数．