题目内容

9．如图表示的物质A～E相互的关系（“-”表示两端的物质能发生化学反应）．其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；C是一种蓝色溶液；D是使用最多的金属材料．
（1）D的化学式Fe；
（2）写出C的一种用途配制农药波尔多液．
（3）写出标号①、②的化学反应方程式：
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 根据题干提供的信息进行分析解答即可，A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故A是碳酸钠；C是一种蓝色溶液，故B可能是硫酸铜溶液；D是使用最多的金属材料，故D是铁，E能与铁反应，能与碳酸钠反应，故E可能是盐酸，B能与碳酸钠反应，能与硫酸铜反应，故B可能是氢氧化钙，据此解答．

解答 解：A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故A是碳酸钠；C是一种蓝色溶液，故B可能是硫酸铜溶液；D是使用最多的金属材料，故D是铁，E能与铁反应，能与碳酸钠反应，故E可能是盐酸，B能与碳酸钠反应，能与硫酸铜反应，故B可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；
（1）D是铁，故填：Fe；
（2）C是硫酸铜，可以用于配制农药波尔多液，故填：配制农药波尔多液；
（3）反应①是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应②是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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19．新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图．
（1）左旋氧氟沙星由5 种元素组成，属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是17.7%（精确到0.1%）．
20．氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用．
（1）氢氧化钠在水中解离出的离子是Na+、OH-（填离子符号）．
（2）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是③．（填序号）
①与二氧化碳反应
②与盐酸反应
③与氧化铁反应
④与氯化铜溶液反应
（3）将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g．请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是1：2；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是10%．
17．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积、提高铁丝局部的温度，铁丝的一端系一根火柴的作用是引燃铁丝集气瓶里放入少量水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；可以观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射，生成了一种黑色的固体，写出该反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
4．小明做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成．镁条在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
这种淡黄色固体是什么呢？小明在老师的指导下进行有关实验探究．
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．
【实验现象】在烧杯中产哼白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3，反应过程中没有任何元素化合价的改变．
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，判断的依据是质量守恒定律；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为Mg3N2．
空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．
14．在下面关系图中，A、B、C是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精完全燃烧时一定会产生的两种物质，丙是鸡蛋壳的主要成分．

（1）写出化学式：A是C   C是H2；反应②的反应类型是分解反应．
（2）反应①中，若B不足，则产物为D．其化学方程式为2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（3）如果加热反应③得到的溶液，可观察到试液由红色变为紫色．该现象说明碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
（4）反应④的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（5）某同学认为反应⑤中，与D反应的物质一定是氧化物．你的看法是不一定（填“一定”或“不一定”）；写出一个符合反应⑥的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
1．下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，且组成元素相同．C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水．试回答下列问题：
①A在一定条件下反应生成B和C；
②D与E反应生成F和B；
③C与G在不同条件下反应生成H或I；
④J和K分别与D反应都生成B、F和I，J中的组成元素比K多一种．
（1）写出E的化学式NaOH．
（2）D所属物质类别酸（填“酸、碱、盐或氧化物”）；
（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）写出J与D生成B、F和I的化学反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
18．下列物质属于化合物的是（　　）
A．五氧化二磷B．石油C．硫粉D．空气
4．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图：

查阅资料：
①三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
②已知反应I的化学方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
③K2SO4在有机溶剂中溶解度小．
（1）反应I前除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入B（填字母）  
A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气
（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有NH4HCO3和（NH4）2SO4．
（3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去过量的碳酸氢铵．
（4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
（5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用C（填字母）．     A．热水　       B．冷水　    C．K2SO4饱和溶液
（6）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如下图，求样品中硫酸钾的质量分数？

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