题目内容

19．量筒是用来取用一定量液体药品的仪器，使用时，量筒必须放在水平桌面上，视线要跟凹液面的最低处保持水平，如图中量筒内液体的读数是44mL．

分析 掌握正确使用量筒的方法，并根据图示读出液体体积

解答 解：量筒是用于量取液体体积的一种专用仪器，量取液体时应将量筒放在水平桌面上，在读数时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持在同一水平面上，俯视或仰视都会读不准确．
图中视线与凹液面保持水平时，视线与刻度线的交点处于40以上第四刻度处，根据40-50之间共有10个刻度可知每一刻度为1mL，所以此时液体体积为44mL．
故答案为：放在水平桌面上；凹液面的最低处；44．

点评 量筒的0刻度在量筒的底部，读数时眼睛高于液面称俯视，此时视线与量筒刻度交点高于液面，读数大于实际体积；眼睛低于液面称仰视，此时视线与刻度交点低于液面，读数小于实际体积．

练习册系列答案
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9．实验室常用如图所示装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯，b铁架台．
（2）用高锰酸钾来制取氧气时，可选用的发生装置是A（填序号），A中，试管口为什么略向下倾斜防止冷凝水回流，炸裂试管
（3）可选用的收集装置是C或D用排水法收集氧气，发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没放棉花，高锰酸钾随气流进入导气管；
（4）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气该反应属于基本反应类型中的分解反应．
10．中国环境监测总站发布了2013年全国主要城市空气质量报告，优质的空气资源需要大家保护，
（1）下列物质不会对空气造成污染的有B
A．可吸入颗粒物      B．二氧化碳
C．二氧化硫          D．二氧化氮
（2）为改善空气质量，保护美丽的蓝天请你提出一个建议植树造林．
7．过氧化钠是一种黄色固体，化学式为Na2O2，化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入如图甲所示的烧杯中，缓慢倒入二氧化碳气体后，发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时发现棉花燃烧起来．

（1）实验中：位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭．这一现象说明二氧化碳具有密度大于空气密度性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
设计实验：经过讨论后，小组同学利用如图乙所示的实验装置进行探究．要使Na2O2与CO2反应，实验装置中导管口正确的链接顺序是a→d→e．
实验步骤：①按以上顺序装好装置，并检查其气密性，添加药品；
②推动注射器，并将稀盐酸注入锥形瓶中；
③一段时间后，在尾气处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：带火星的小木条复燃且饱和澄清石灰水变浑浊．
实验分析：①浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气；
②烧杯内变浑浊的原因是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出．
实验结论；①“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气；
②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应放出（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件．
（3）已知Na2O2和CO2反应生成上述气体的同时还有纯碱生成．欲产生16g氧气，至少需要过氧化钠的质量为多少？
14．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．某品牌纯净水B．清新的空气C．石灰水D．蒸馏水
4．小明做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成．镁条在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
这种淡黄色固体是什么呢？小明在老师的指导下进行有关实验探究．
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．
【实验现象】在烧杯中产哼白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3，反应过程中没有任何元素化合价的改变．
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，判断的依据是质量守恒定律；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为Mg3N2．
空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．
11．A～N是初中学过的物质．D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀．实验室通常用N制CO2，如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．（注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）
（1）写出化学式：ABaSO4，NHCl．
（2）写出E→B的化学方程式Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
（3）由F生成E需加入的物质是氢氧化钠等碱溶液．
（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体．
8．2010年6月5日，世界环境日中国主题为“低碳减排，绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识．该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化．
（1）下列做法中不符合“低碳绿色生活”理念的是（填序号）③．
①节约用水、用电 ②废物分类回收、利用 ③坚持每天测量空气中二氧化碳的含量
④减少一次性餐具的使用
（2）任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用．例如：
①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和不燃烧、不支持燃烧 的性质．
②工业上用二氧化碳为原料制备纯碱．请写出检验纯碱中CO32-的方法：取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-．
（3）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显酸性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）
14．以白云石（主要成分化学式为MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图1：

（1）白云石属于混合物（选填“混合”“纯净”），白云石“轻烧”过程中只发生了碳酸镁的分解，写出碳酸镁分解反应的化学方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑；依据如图2判断“轻烧”温度应不超过700℃．
（2）流程图中“加热反应”是指硫酸铵与氧化镁在加热条件下反应生成一种盐、氨气和水，其化学方程式为
（NH4）2SO4+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO4+2NH3↑+H2O．
（3）该工艺中可以循环使用的物质是NH3、（NH4）2SO4等．
（4）传统制备氢氧化镁的工艺是将白云石高温下分解为氧化镁和氧化钙后再提取，而本工艺流程采用轻烧白云石的方法，其优点是减少能源消耗、便于CaCO3分离．

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