题目内容

16．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（　　）
A．蒸馏水B．酒精C．汽油D．生理盐水

分析 根据碘不易溶于水而易溶于酒精，还要考虑所用溶剂是否具有消毒作用来回答本题．

解答 解：A、蒸馏水是纯水不具有杀菌消毒作用；
B、点易溶于酒精，且酒精具有杀菌消毒作用，所以说该答案正确；
C、汽油虽然能溶解碘但是用作消毒不合适，不符合题意；
D、生理盐水不能很好的溶解碘，不适合溶解适量的固体碘制成消毒液．
故选B．

点评 知道常见消毒液的名称和组成：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精．

练习册系列答案
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6．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化如图所示，则（80-48）g表示的质量是（　　）
A．.生成物氧化镁的质量B．.参加反应的氧气的质量
C．.参加反应的镁的质量D．氧化镁中的镁元素质量
7．过氧化钠是一种黄色固体，化学式为Na2O2，化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入如图甲所示的烧杯中，缓慢倒入二氧化碳气体后，发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时发现棉花燃烧起来．

（1）实验中：位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭．这一现象说明二氧化碳具有密度大于空气密度性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
设计实验：经过讨论后，小组同学利用如图乙所示的实验装置进行探究．要使Na2O2与CO2反应，实验装置中导管口正确的链接顺序是a→d→e．
实验步骤：①按以上顺序装好装置，并检查其气密性，添加药品；
②推动注射器，并将稀盐酸注入锥形瓶中；
③一段时间后，在尾气处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：带火星的小木条复燃且饱和澄清石灰水变浑浊．
实验分析：①浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气；
②烧杯内变浑浊的原因是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出．
实验结论；①“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气；
②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应放出（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件．
（3）已知Na2O2和CO2反应生成上述气体的同时还有纯碱生成．欲产生16g氧气，至少需要过氧化钠的质量为多少？
4．小明做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成．镁条在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
这种淡黄色固体是什么呢？小明在老师的指导下进行有关实验探究．
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．
【实验现象】在烧杯中产哼白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3，反应过程中没有任何元素化合价的改变．
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，判断的依据是质量守恒定律；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为Mg3N2．
空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．
11．A～N是初中学过的物质．D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀．实验室通常用N制CO2，如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．（注：难溶性碱加热分解生成对应的氧化物）
（1）写出化学式：ABaSO4，NHCl．
（2）写出E→B的化学方程式Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
（3）由F生成E需加入的物质是氢氧化钠等碱溶液．
（4）C在空气中燃烧生成D的实验现象是发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体．
1．下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，且组成元素相同．C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水．试回答下列问题：
①A在一定条件下反应生成B和C；
②D与E反应生成F和B；
③C与G在不同条件下反应生成H或I；
④J和K分别与D反应都生成B、F和I，J中的组成元素比K多一种．
（1）写出E的化学式NaOH．
（2）D所属物质类别酸（填“酸、碱、盐或氧化物”）；
（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）写出J与D生成B、F和I的化学反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
8．2010年6月5日，世界环境日中国主题为“低碳减排，绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识．该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化．
（1）下列做法中不符合“低碳绿色生活”理念的是（填序号）③．
①节约用水、用电 ②废物分类回收、利用 ③坚持每天测量空气中二氧化碳的含量
④减少一次性餐具的使用
（2）任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用．例如：
①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和不燃烧、不支持燃烧 的性质．
②工业上用二氧化碳为原料制备纯碱．请写出检验纯碱中CO32-的方法：取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-．
（3）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显酸性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）
5．如图是我们常见水果的近视PH，其中酸性最强的是（　　）
A．
西瓜PH=5.8		B．
芒果PH=3.5
C．
菠萝PH=5.0		D．
葡萄PH=4.5
11．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如图所示：

（1）Fe2（SO4）3生成FeSO4的化学方程式为Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
（2）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是甲中的硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水．
（3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．
（4）步骤Ⅲ回收铜的方法为向不溶物中加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥固体．

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