题目内容

1．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）
A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
B．N2 （O2）：将气体缓缓通过灼热的铜
C．CaCO3 （CaCl2）：加水溶解一过滤一洗涤一干燥
D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、Na2SO4与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：A．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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11．阅读材料并回答问题．
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．常温下，钛不溶于水，不和非金属、酸等反应；加热时，可与许多非金属如氯气（Cl2）等反应．工业上常用金红石（TiO2）大规模生产钛，反应流程如下：

（1）TiCl4读作：四氯化钛．
（2）步骤①的另一产物是一种可燃性气体，该物质是CO．
（3）步骤②的产物只有两种，请写出该反应的化学方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，该反应属于置换（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
（4）请设计从步骤②的产物中获得纯净金属钛的实验方案：往产物中加入足量的稀硫酸，过滤，将得到的固体洗涤、干燥（简要写出操作过程）．
12．碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分．请根据下图回答下列问题：

（1）自然界中存在着碳循环，请在图中①-④线上补加箭头（其他箭头已画出），正确表示碳循环中的各种变化关系．
（2）大气中消耗二氧化碳主要途径有植物的光合作用和被海洋吸收．绿色植物在光照作用下可将二氧化碳和水转化生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，其反应的化学方程式为6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿素}$C6Hl206+6O2．
（3）自然界中存在着氧循环，以下为自然界中发生的一些变化：①金属锈蚀②煤炭燃烧③人与动物呼吸④陆地、水生植物的光合作用．从①～④中选择填空，其中消耗氧气的有①②③（填数字序号，下同），产生氧气的有④．
（4）任何物质都具有两面性，我们应趋利避害．如近些年来，化石燃料的过度使用，导致大气中二氧化碳含量增加，进而产生温室效应，但是二氧化碳对人类又是不可缺少的．二氧化碳对地球生命具有的重要意义是没有二氧化碳，光合作用就不会发生，绿色植物就不会存在，人和其他动物也就会失去生存基础；没有二氧化碳，甚至地球也可能变成冰球．
9．下列过程中主要只涉及物理变化的是（　　）
A．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
B．浓硫酸使白纸变黑
C．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
D．生石灰遇水变成熟石灰
16．写出下列反应的化学方程式，并填空：
（1）酒精完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
（2）铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比铁好，是因为表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应基本类型属于置换反应，氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2AlN+3CO．
6．五味子甲素是（ C24H32O6）五味子的干燥成熟果实提取物，下列关于五味子甲素的说法正确的是（　　）
A．五味子甲素中碳氢氧元素的质量比为12：61：3
B．相对分子质量为416
C．保持五味子甲素的化学性质的微粒为C、H、O
D．五味子甲素中氢元素的质量分数最高
13．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题．

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶盖．依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质．如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是B．
（A）稀HCl（B）酚酞试液（C）CaCl2（D）Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH-．
（4）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是C．
（A）硫酸 （B）氯化钡 （C）硫酸铜 （D）碳酸钠
发生反应的化学方程式为CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓．
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是硝酸钾（KNO3）．
10．“酒香不怕巷子深”这是因为（　　）
A．分子之间有间隔
B．分子的质量和体积都很小
C．分子是保持物质化学性质的最小粒子
D．分子在不断地运动
17．研究学习小组选择“活性炭的吸附效果和哪些因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的过程：
提出假设：活性炭的吸附效果和活性炭的量有关
完成实验：按下表进行实验，取容积相同的集气瓶（125mL），收集满红棕色的二氧化氮气体，并进行编号，记录颜色消失的时间．
实验编号活性炭纯度活性炭的用量（克）消失时间（秒）
180%1.060
29.045
分析数据，得出结论
要完成本实验，实验标号2中活性炭的纯度应该为80%
（1）该探究过程得出的结论是：相同条件下，活性炭量越多，吸附效果越好
（2）反思：（1）某品牌冰箱的除味剂主要成分是活性炭，其说明书中写到“切勿靠近高温”，原因是活性炭具有（用化学方程式表示）：C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2
（2）活性炭的吸附效果还和那些因素有关？请你帮他们继续探究（只要求提出假设和实验方案）．
假设：活性炭的吸附效果和表面积有关                         
实验方案：取相同质量的活性炭两份，1份颗粒较大，1份颗粒较小，分别放入容积相同的收集满红棕色的二氧化氮气体的集气瓶中，观察红棕色消失的时间．

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