写出下列反应的化学方程式.并填空:(1)酒精完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O,(2)铝比铁活泼.但铝的抗腐蚀性能比铁好.是因为表面有一层致密的氧化铝薄膜.铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.该反应基本类型属于置换反应.氮� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．写出下列反应的化学方程式，并填空：
（1）酒精完全燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（2）铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比铁好，是因为表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，该反应基本类型属于置换反应，氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2AlN+3CO．

分析首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

解答解：（1）酒精与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，故填：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（2）铝比铁更活泼，能直接与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜（或致密的氧化膜、致密的保护膜）；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO．
该反应的化学方程式为：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2AlN+3CO．故答案为：致密的氧化铝薄膜、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、置换、Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2AlN+3CO．

点评本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

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	A．	水是取之不尽用之不竭的		B．	水是有氢、氧两种元素组成的
	C．	长期饮用蒸馏水对人体健康有益		D．	雨水是纯净物

7．

如图是初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系．已知常温下A、B、C为无色气体，且A是一种有毒气体；A、B是由两种相同的元素组成，D、G是由相同的两种元素组成的无色液体；E、F均为黑色固体，且F能与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
（1）写出A、G的化学式：ACO，GH₂O₂．
（2）请写出C的一种用途供给呼吸．
（3）B→A的化学方程式是CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）F与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

4．下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl₂溶液	稀盐酸	过量碳酸钙、过滤
B	KOH溶液	KCl	适量稀盐酸
C	NaCl溶液	Na₂CO₃	适量硝酸钙溶液、过滤
D	O₂	CO	通过灼热的氧化铜

11．下列关于铁丝在氧气中燃烧的现象，描述错误的是（　　）

1．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）

	A．	NaCl溶液（Na₂SO₄）：加入过量的BaCl₂溶液，过滤
	B．	N₂ （O₂）：将气体缓缓通过灼热的铜
	C．	CaCO₃ （CaCl₂）：加水溶解一过滤一洗涤一干燥
	D．	KCl溶液（K₂CO₃）：加入适量的稀盐酸

8．化学物质及其变化与人类的生产、生活密切相关，请你按要求填空．
（1）小明和家人去郊游野炊，夜晚时分他发现自己的视力下降，看不清东西，去医院检查后，医生诊断其患有夜盲症，嘱咐其多食含有维生素A的食物．
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

纤维编号	①	②	③
灼烧时的气味	特殊气味	烧纸气味	烧焦羽毛气味

则棉花、羊毛、涤纶的编号分别为②③①．
（3）我们所用的下列物品中，主要材料属于有机合成材料的是AC．（填序号）
A．塑料保鲜膜 B．棉布围裙 C．合成橡胶手套
（4）硝酸铵作化肥含氮量高，但不能与熟石灰等碱性物质混合施用．其原因（用化学方程式解释）：2NH₄NO₃+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑．
（5）依据组成盐的阳离子和酸根的种类不同，下列物质可与硝酸铵列为一类的是②③（填序号）． ①HNO₃②NH₄Cl ③KNO₃ ④CO（NH₂）₂．

5．下列生活事例中，属于化学变化的是（　　）

12．小明同学对一种“汽泡爽”的冲调饮料进行了实验探究．
【饮料说明】
①主要原料：柠檬酸（C₆H₈O₇）和小苏打（NaHCO₃）；
②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．
小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响．
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分．
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C₆H₈O₇）和小苏打（NaHCO₃）粉末混合后加水，可以发生以下反应，3NaHCO₃+C₆H₈O₇═C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3X↑，则X的化学式是CO₂，为了检验该气体，小明应选择的试剂是澄清石灰水．
（2）如果实验室以柠檬酸和小苏打粉末混合后加水反应制取X气体，可以选择的发生装置是B（选填图1装置编号，下同），收集装置是C．

【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响．
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少．他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于是小明设计了如下对比实验方案，请填写表中空白．

装置编号	加入水的体积	加入水的温度	收集到的气体的体积
1	200mL	15℃	a（待记录）
2	200mL	50℃	b（待记录）

（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2），编号为1、2，分别完成上述实验，在A中先加入水，再分别加入相同规格的一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体．B中油层的作用是防止二氧化碳溶解在B装置的水中．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，实验中小明所用的反应物量相等，产生气体的总量应该近似相等．请分析小明测得该组数据a、b相差较大的可能原因温度高气体在水中的溶解度小，收集到的气体多．
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是将装置1反应后的液体温度升高到50℃，继续收集气体并测量体积．

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