题目内容

6．五味子甲素是（ C24H32O6）五味子的干燥成熟果实提取物，下列关于五味子甲素的说法正确的是（　　）
A．五味子甲素中碳氢氧元素的质量比为12：61：3
B．相对分子质量为416
C．保持五味子甲素的化学性质的微粒为C、H、O
D．五味子甲素中氢元素的质量分数最高

分析 A．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
B．根据相对分子质量的计算方法来分析；
C．根据物质的构成来分析；
D．

解答 解：A．五味子甲素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×24）：（1×32）：（16×6）=9：1：3，故错误；
B．五味子甲素（ C24H32O6）的相对分子质量=12×24+1×32+16×6=416，故正确；
C．五味子甲素是由五味子甲素分子构成的，因此五味子甲素分子保持其化学性质，故错误；
D．五味子甲素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×24）：（1×32）：（16×6）=9：1：3，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误．
故选B．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
16．某化学兴趣小组根据如图1图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究．

[提出问题]
无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么？
[猜想与假设]
甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
乙认为红色固体B一定是Cu．
[交流与讨论]
丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是一氧化碳不一定完全反应．
[探究与反思]
为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如图2（箭头表示气体流向）：
由此，你认为甲的猜想不正确（选填“正确”或“不正确”）．请写出无色气体A中的CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
17．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请回答问题．
（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验   九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按如图的操作流程进行实验，回答下列问题：

（1）操作③的名称是过滤；
（2）如图折叠纸的情形中错误的是D（填字母序号）；

（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是滴少量水润湿；
（4）操作④中停止加热的判断依据是有大量固体析出；
（二）白磷水下燃烧实验
九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：

说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；
②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；
（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有白磷易流动（任写一点）；
（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是防止白磷移动；
（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有用NaOH溶液吸收（任写一点）．
（三）铝锌合金成分的测定实验   学习合金知识后，同学们确立的研究课题-“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下

【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，
再向烧杯中加入一定量的水；
【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）
【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入
烧杯底部；
【步骤四】完全反应后测定并计算；
请回答下列问题：
（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于A（填“A”、“B”或“C”）处；
（2）实验中量筒的作用是收集气体，测量气体体积；
（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是有利于气体收集；
（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是氢气的密度．
14．某同学由下表所示的NH4Cl的溶解度得到以下结论，正确的是（　　）
温度/℃20406080
溶解度/g40505868
A．氯化铵的溶解度是40g．
B．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%
C．40℃时，150g氯化铵溶液中氯化铵的质量为50g．
D．80℃时，84g氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
1．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）
A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
B．N2 （O2）：将气体缓缓通过灼热的铜
C．CaCO3 （CaCl2）：加水溶解一过滤一洗涤一干燥
D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
11．为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．

（1）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为氯化钠质量增大，碳酸钠质量减小．
（2）混合物中氯化钠的质量分数为多少？
18．分析水的化学式H2O，回答下列问题．
（1）物质分类纯净物（或化合物或氧化物）
（2）H2O中数字“2”的含义是一个水分子中含有两个氢原子；
（3）H2O中氧元素的化合价为H2$\stackrel{-2}{O}$；
（4）元素组成氢元素与氧元素
（5）一个分子中的原子总数3
（6）原子个数比氢：氧2：1
（6）相对分子质量18
（7）氢元素的质量分数11.1%．
15．学与生活密切相关．扎西与他的同学进行了一次愉快的野炊，扎西写的日记题目是“野炊中的化学问题”，请你用所学的知识回答他的问题．
（1）灶上悬挂铁锅，废纸引燃枯枝，我们往灶里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟．说明物质充分燃烧需要与氧气充分接触．
（2）我不小心被蚊虫叮咬，老师说过蚊虫分泌的乙酸呈酸性且有毒，我们随身带了下面的物品应该涂抹的是C（填序号）．
A．食醋      B．食盐水     C．肥皂水      D．矿泉水
（3）我们带的食品有“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”，这里的钙、碘、铁指的是元素．
（4）同学们用小溪的水洗手，发现肥皂不起泡沫并且有浮渣，这种现象说明此水为硬水，同学们用煮沸的方法把水变成了软水．
2．某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们完成实验报告．
同 学实 验 操作现  象
甲将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液，并不断搅拌溶液颜色的变化是红色逐渐变浅直至褪去
乙U型玻璃管中左边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
丙用pH试纸pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液的pH最后溶液的pH＜＜（填“＞7”“＜7”或“=7”）
【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应．
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是乙，理由氢氧化钠固体溶于水也会放出热量．
【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，反应恰好完全进行．
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为NaCl和HCl（写化学式）．
（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

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