题目内容

14．把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO4、CuSO4、AgNO3三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示．
（1）B表示插入CuSO4溶液，该反应现象之一：铁片表面有红色物质生成；
（2）C（与x轴平行）表示插入ZnSO4溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属弱（填“强”或“弱”）；
（3）在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有三种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有Zn2+、Fe2+（填“离子符号”），请你写出上述任意一个发生反应的化学方程式Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．

分析 根据题目信息和图象可知：因为根据相对原子质量的比较，铁置换出银的质量大于铜的质量，因此A溶液AgNO3，表示B表示插入CuSO4溶液，该反应现象之一：铁片表面有红色物质生成，因此铜是红色的；C（与x轴平行）表示插入ZnSO4溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属弱，因为铁没有置换出锌；在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，则滤出的固体中一定含有银、铜、铁三种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有Zn2+、Fe2+，铁和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，配平即可．

解答 解：（1）根据题目信息和图象可知：因为根据相对原子质量的比较，铁置换出银的质量大于铜的质量，因此A溶液AgNO3，B表示插入CuSO4溶液，该反应现象之一：铁片表面有红色物质生成，因此铜是红色的；故答案为：CuSO4   红         
（2）C（与x轴平行）表示插入ZnSO4溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属弱，因为铁没有置换出锌；故答案为：ZnSO4；弱
（3）在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，则滤出的固体中一定含有银、铜、铁三种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有Zn2+、Fe2+，铁和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，配平即可；故答案为：三；Zn2+；Fe2+；Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2或Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

点评 金属的活动性顺序是中考的重点内容之一，本题既考查了实验现象的描述、化学方程式的书写，又考查了学生的实验设计能力，综合性比较强．经常出现在选择题、填空题和实验题中，同学们要认真掌握．

练习册系列答案
相关题目
12．下列关于分子和原子的叙述，正确的是（　　）
A．分子质量大于原子质量
B．分子能构成物质而原子不能
C．在化学反应中分子可分而原子不可分
D．物质三态之间的变化是由于微粒的大小发生变化
13．属于同素异形体的一组物质是（　　）
A．焦炭和木炭B．一氧化碳和二氧化碳
C．金刚石和石墨D．氧气和液氧
2．下列仪器在实验时，不宜用作反应容器的是（　　）
A．烧杯B．烧瓶C．试管D．胶头滴管
9．请根据如图几种装置，分析并回答下列问题：

（1）写出装置中仪器的名称：a是集气瓶；b是长颈漏斗．
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．其中棉花的作用是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）B装置中二氧化锰的作用是催化作用．写出B中发生的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）某同学为探究二氧化碳气体的性质，取一朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花用水喷湿，放入C中的收集装置内，一段时间后，观察到的实验现象为紫色变红色．写出C中发生反应的两个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；H2O+CO2=H2CO3．
19．如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

实验室常用质量分数6%的双氧水和黑色不溶水的二氧化锰固体粉末制取氧气．
（1）实验室用此方法制取氧气，应选择的发生装置为B或C或D，（填写装置序号），反应的化学方
程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．此装置还可以用于实验室制取二氧化碳，其反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）用此方法制取氧气实验结束后剩余的物质属于B．
A．溶液           B．悬浊液         C．乳浊液         D．纯净物
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应结束后冷却，对固体残渣（假定己完全反应）作如下回收处
理：（已知锰酸钾易溶于水、二氧化锰难溶于水）
①通过以下四步操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是BCDA （填写序号）．
A．烘干          B．溶解           C．过滤          D．洗涤
②过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
（4）实验室若要制取氢气，应选择上述中的B或C或D或E或F作为发生装置（填写装置序号），其中E装
置在使用过程中的优点是随开随用、随关随停．
（5）如果从化学品商店买来的双氧水的浓度为30%（密度1.11g/cm3），现需配制50g6%的双氧水进行实验，则需要30%的双氧水9.0mL？加水40mL？
6．人类的生产生活的离不开金属材料．从金属利用的历史来看，先是铜器时代，而后是铁器时代，而铝的使用是近百年的事，与金属使用的先后顺序有关的是B．（填序号）
A．金属在地壳中的含量        B．金属的活动性　   　C．金属的导电性
（1）西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”，如将铁浸入硫酸铜溶液中，可以制得铜，写出该反应的化学反应方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应属于置换反应
（填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）．
（2）随着技术的进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如图1：

上述工艺流程中，涉及到C、CO2、CO三种物质，其中碳元素化合价最高为+4价，步骤③发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应中的还原剂是一氧化碳．
（3）实验室常用图2装置模拟炼铁反应．从环保角度考虑，该套实验装置不足是没有尾气处理装置；具体改进意见是用酒精灯点燃或用气球收集起来．
（4）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；生锈的铁制品可用适量的稀盐酸清洗，铁锈的主要成分是Fe2O3，其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（5）近代，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
3．草木灰是农家肥料，其中主要成分是K2CO3．请计算：
（1）K2CO3中，钾、碳、氧三种元素的质量比是13：2：8．．
（2）K2CO3中，钾元素的质量分数是56.5%（结果精确到0.1%）．
（3）多少克的K2CO3中含有39g的钾元素（要求写出计算过程）．
4．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（　　）
A．用汽油洗去衣服上的油污B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用热的纯碱溶液洗去试管上的油污D．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

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