如图A-F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．实验室常用质量分数6%的双氧水和黑色不溶水的二氧化锰固体粉末制取氧气．(1)实验室用此方法制取氧气.应选择的发生装置为B或C或D..反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．此装置还可以用于实验室制取二氧化碳.其反应的方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

实验室常用质量分数6%的双氧水和黑色不溶水的二氧化锰固体粉末制取氧气．
（1）实验室用此方法制取氧气，应选择的发生装置为B或C或D，（填写装置序号），反应的化学方
程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．此装置还可以用于实验室制取二氧化碳，其反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）用此方法制取氧气实验结束后剩余的物质属于B．
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．纯净物
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应结束后冷却，对固体残渣（假定己完全反应）作如下回收处
理：（已知锰酸钾易溶于水、二氧化锰难溶于水）
①通过以下四步操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是BCDA （填写序号）．
A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤
②过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
（4）实验室若要制取氢气，应选择上述中的B或C或D或E或F作为发生装置（填写装置序号），其中E装
置在使用过程中的优点是随开随用、随关随停．
（5）如果从化学品商店买来的双氧水的浓度为30%（密度1.11g/cm³），现需配制50g6%的双氧水进行实验，则需要30%的双氧水9.0mL？加水40mL？

分析制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．有关的计算要准确．

解答解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：B或C或D；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）用此方法制取氧气实验结束后剩余的物质属于悬浊液，因为二氧化锰不溶于水，故答案为：B
（3）回收二氧化锰的操作顺序是：溶解、过滤、洗涤、干燥，故答案为：①BCDA ②玻璃棒
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；E装
置在使用过程中的优点是：随开随用、随关随停；故答案为：B或C或D或E或F；随开随用、随关随停（可以控制反应的发生和停止）
（5）设需要30%的双氧水的质量为x，x•30%=50g•6%，x=10g，根据v=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{10g}{1.11g/mL}$≈9.0mL，水的质量=50g-10g=40g，因为水的密度是1.0g/mL，因此水的体积是40mL，故答案为：9.0 （或9/9.0/9.01）； 40；

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案

	A．	大理石由什么成分组成		B．	大理石的微观结构如何
	C．	大理石有什么性质和用途		D．	大理石的产地在哪里

18．t℃时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度（　　）

7．金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）铁制品在酸性条件下锈蚀很快，写出稀盐酸与铁的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．

Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO₃溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，④中的化学方程式是Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．你认为小华所做的实验③（填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是铜丝、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液（或铁丝、银丝、Cu（NO₃）₂溶液）（写出一种药品组合即可）．

14．

把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO₄、CuSO₄、AgNO₃三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示．
（1）B表示插入CuSO₄溶液，该反应现象之一：铁片表面有红色物质生成；
（2）C（与x轴平行）表示插入ZnSO₄溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属弱（填“强”或“弱”）；
（3）在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有三种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有Zn²⁺、Fe²⁺（填“离子符号”），请你写出上述任意一个发生反应的化学方程式Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂．

4．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	溶液一定是无色透明的
	B．	均一、稳定的液体一定是溶液
	C．	稀溶液一定是不饱和溶液
	D．	利用洗洁精的乳化作用可洗去餐具上的油污

11．2015年10月，第一届青运会“击剑”比赛在宁德进行，再一次给了宁德向全国人民展示自己的机会．

（1）如图1，宁德盛产海鲜，常见的牡蛎中富含酪氨酸．酪氨酸C₉H₁₁NO₃，由四种元素组成，该分子中碳、氢原子个数比为9：11．
（2）如图2，2015年8月，宁德市第一辆纯电动公交车正式上路．碳酸锂是电动车电池的关键原料．碳酸锂加热至沸点时，发生的反应是：Li₂CO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Li₂O+CO₂↑，该反应的基本反应类型是分解反应，Li₂O中Li的化合价为+1．
（3）如图3．白水洋享有“天下绝景，宇宙之谜”的盛誉．白水洋水中含有钙、镁等离子，写出钙离子的符号：Ca²⁺．可用肥皂水检验白水洋的水是硬水或软水，生活中可用煮沸方法降低水的硬度．

8．

如图是测定空气中氧气含量的装置．
（1）点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是产生大量白烟，化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（ 2 ）待集气瓶冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约五分之一，依据该现象可知空气中氧气的含量．
（3）该实验还可推知氮气的一些性质．能说明“氮气不易溶于水”这一性质的实验现象是集气瓶内的水面不会继续上升．
（4）一位同学用碳替代红磷来进行上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是碳燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大．

9．下列变化中，一定发生了化学变化的是（　　）

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