题目内容
6．人类的生产生活的离不开金属材料．从金属利用的历史来看，先是铜器时代，而后是铁器时代，而铝的使用是近百年的事，与金属使用的先后顺序有关的是B．（填序号）A．金属在地壳中的含量 B．金属的活动性 C．金属的导电性
（1）西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”，如将铁浸入硫酸铜溶液中，可以制得铜，写出该反应的化学反应方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应属于置换反应
（填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）．
（2）随着技术的进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如图1：
上述工艺流程中，涉及到C、CO2、CO三种物质，其中碳元素化合价最高为+4价，步骤③发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应中的还原剂是一氧化碳．
（3）实验室常用图2装置模拟炼铁反应．从环保角度考虑，该套实验装置不足是没有尾气处理装置；具体改进意见是用酒精灯点燃或用气球收集起来．
（4）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；生锈的铁制品可用适量的稀盐酸清洗，铁锈的主要成分是Fe2O3，其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（5）近代，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
分析 对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；
（1）根据方程式的写法和置换反应的特点考虑；
（2）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（3）根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，进行分析解答；
（4）铁与水和氧气充分接触时容易生锈，铁锈能和稀盐酸反应；
（5）依据反应物生成物及条件书写即可．
解答 解：金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，影响了人类对金属的使用；
（1）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应的基本反应类型为置换反应；
（2）述工艺流程中，涉及到C、CO2、CO三种物质，其中碳元素化合价分别为：0；+4；+2；最高为+4；氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；该反应中的还原剂是一氧化碳；
（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，图中没有设计尾气处理装置，可在最右端导管下用酒精灯点燃或用气球收集起来．
（4）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（5）叙述中反应物是氧化铝生成物是铝与氧气条件是通电，方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
答案：B；
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；
（2）+4；3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；一氧化碳；
（3）没有尾气处理装置；用酒精灯点燃或用气球收集起来；
（4）隔绝氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（5）2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
点评 本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据学过的知识进行解答．主要考查铁生锈以及盐酸除锈等知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
导学教程高中新课标系列答案
小学课时特训系列答案| A． | 石墨不能用于制铅笔芯 | |
| B． | 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 | |
| C． | 地壳中含量最多的金属元素是铁 | |
| D． | 澄清石灰水的溶质是生石灰，溶剂是水 |
把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO4、CuSO4、AgNO3三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示．
| A． | 甲和乙的总质量一定等于生成丙的质量 | |
| B． | 丙可能是单质 | |
| C． | 该反应是化合反应 | |
| D． | 在该反应中丁一定是催化剂 |
向含7.4gCa（OH）2的澄清石灰水中通入CO2气体，产生沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图．[提示：当溶液中的Ca（OH）2完全反应后，继续通入CO2溶于水]