题目内容

6．人类的生产生活的离不开金属材料．从金属利用的历史来看，先是铜器时代，而后是铁器时代，而铝的使用是近百年的事，与金属使用的先后顺序有关的是B．（填序号）
A．金属在地壳中的含量        B．金属的活动性　   　C．金属的导电性
（1）西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”，如将铁浸入硫酸铜溶液中，可以制得铜，写出该反应的化学反应方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应属于置换反应
（填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）．
（2）随着技术的进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如图1：

上述工艺流程中，涉及到C、CO2、CO三种物质，其中碳元素化合价最高为+4价，步骤③发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应中的还原剂是一氧化碳．
（3）实验室常用图2装置模拟炼铁反应．从环保角度考虑，该套实验装置不足是没有尾气处理装置；具体改进意见是用酒精灯点燃或用气球收集起来．
（4）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；生锈的铁制品可用适量的稀盐酸清洗，铁锈的主要成分是Fe2O3，其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（5）近代，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

分析 对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；
（1）根据方程式的写法和置换反应的特点考虑；
（2）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（3）根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，进行分析解答；
（4）铁与水和氧气充分接触时容易生锈，铁锈能和稀盐酸反应；
（5）依据反应物生成物及条件书写即可．

解答 解：金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，影响了人类对金属的使用；
（1）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应的基本反应类型为置换反应；
（2）述工艺流程中，涉及到C、CO2、CO三种物质，其中碳元素化合价分别为：0；+4；+2；最高为+4；氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；该反应中的还原剂是一氧化碳；
（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，图中没有设计尾气处理装置，可在最右端导管下用酒精灯点燃或用气球收集起来．
（4）在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（5）叙述中反应物是氧化铝生成物是铝与氧气条件是通电，方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
答案：B；
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；
（2）+4；3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；一氧化碳；
（3）没有尾气处理装置；用酒精灯点燃或用气球收集起来；
（4）隔绝氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（5）2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

点评 本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据学过的知识进行解答．主要考查铁生锈以及盐酸除锈等知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

练习册系列答案
相关题目
4．下列说法正确的是（　　）
A．石墨不能用于制铅笔芯
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C．地壳中含量最多的金属元素是铁
D．澄清石灰水的溶质是生石灰，溶剂是水
5．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶；②长颈漏斗；
（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于仪器①中的液面，观察到长颈漏斗中有液体滴下的现象，说明装置漏气．
（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置A中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B处观察到的现象是紫色石蕊变成红色．
（4）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D制取并收集CO2气体，当观察到G装置中矮的蜡烛熄灭，说明D中已收集满二氧化碳气体．
（5）若关闭活塞M，打开活塞N，还可用于制取并收集氧气，反应的化学反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（6）若用装置F收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
14．把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO4、CuSO4、AgNO3三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示．
（1）B表示插入CuSO4溶液，该反应现象之一：铁片表面有红色物质生成；
（2）C（与x轴平行）表示插入ZnSO4溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属弱（填“强”或“弱”）；
（3）在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有三种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有Zn2+、Fe2+（填“离子符号”），请你写出上述任意一个发生反应的化学方程式Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．
1．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备过氧化钙晶体流程如下：

（1）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器浸放在冰水混合物中；反应Y的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O，该反应的类型为化合反应（填“化合”或“分解”）；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，可能的原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水（之一即可），过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为1：10．
11．2015年10月，第一届青运会“击剑”比赛在宁德进行，再一次给了宁德向全国人民展示自己的机会．

（1）如图1，宁德盛产海鲜，常见的牡蛎中富含酪氨酸．酪氨酸C9H11NO3，由四种元素组成，该分子中碳、氢原子个数比为9：11．
（2）如图2，2015年8月，宁德市第一辆纯电动公交车正式上路．碳酸锂是电动车电池的关键原料．碳酸锂加热至沸点时，发生的反应是：Li2CO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Li2O+CO2↑，该反应的基本反应类型是分解反应，Li2O中Li的化合价为+1．
（3）如图3．白水洋享有“天下绝景，宇宙之谜”的盛誉．白水洋水中含有钙、镁等离子，写出钙离子的符号：Ca2+．可用肥皂水检验白水洋的水是硬水或软水，生活中可用煮沸方法降低水的硬度．
18．化学与生活息息相关．
（1）在氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳等物质中，能产生温室效应的是二氧化碳；常用
于食品包装中防腐的是氮气．
（2）写出碳单质的一种用途及其对应性质：用途冶炼金属，性质还原性．
15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙的总质量一定等于生成丙的质量
B．丙可能是单质
C．该反应是化合反应
D．在该反应中丁一定是催化剂
16．向含7.4gCa（OH）2的澄清石灰水中通入CO2气体，产生沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图．[提示：当溶液中的Ca（OH）2完全反应后，继续通入CO2溶于水]
（1）产生沉淀的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）a=10g．
（3）求b点对应的CO2的质量．（写出计算过程）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网