题目内容

2．下列仪器在实验时，不宜用作反应容器的是（　　）
A．烧杯B．烧瓶C．试管D．胶头滴管

分析 不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．

解答 解：A、烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故A不符合题意；
B、烧瓶可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故B不符合题意；
C、试管可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等，故C不符合题意；
D、胶头滴管用于滴加少量液体，不可用于反应容器，故D符合题意．
故选D．

点评 试管与烧杯是两种最常用的反应容器，试管一般用作少量试剂的反应容器，烧杯用作较大量试剂的反应容器．

练习册系列答案
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20．下列变化中，只发生了物理变化的是（　　）
A．火柴燃烧B．苹果榨汁C．葡萄酿酒D．食物腐败
1．某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．
请帮助完成下列实验报告．
（一）实验目的：测定粗锌的纯度．
（二）实验用品：托盘大半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶．粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）
（三）实验步骤
实验内容和步骤实验现象  结论 （或化学方程式）
①称量10．Og粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．Og
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应有气泡产生发生的化学方程式：
Zn+2HC1=ZnC12+H2↑
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g产生的H2的质量为0.2g，粗锌的纯度为65%．
（四）问题探究：（说明：不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响．）
（1）该实验中碱石灰的作用是防止饮料瓶中水蒸气和HCl气体随H2逸出，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度偏大  （填“偏大”、“偏小“、“无影响“）．
（2）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定不能（填“能“或“不能”），理由是CO2会被碱石灰吸收不能逸出．
（3）若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果偏小．（填“偏大”、“偏小“、“无影响”）
18．t℃时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度（　　）
A．60gB．50gC．40gD．100g
5．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶；②长颈漏斗；
（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于仪器①中的液面，观察到长颈漏斗中有液体滴下的现象，说明装置漏气．
（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置A中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B处观察到的现象是紫色石蕊变成红色．
（4）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D制取并收集CO2气体，当观察到G装置中矮的蜡烛熄灭，说明D中已收集满二氧化碳气体．
（5）若关闭活塞M，打开活塞N，还可用于制取并收集氧气，反应的化学反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（6）若用装置F收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
7．金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）铁制品在酸性条件下锈蚀很快，写出稀盐酸与铁的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．

Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；  ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；  ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，④中的化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．你认为小华所做的实验③（填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液（或铁丝、银丝、Cu（NO3）2溶液）（写出一种药品组合即可）．
14．把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO4、CuSO4、AgNO3三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示．
（1）B表示插入CuSO4溶液，该反应现象之一：铁片表面有红色物质生成；
（2）C（与x轴平行）表示插入ZnSO4溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属弱（填“强”或“弱”）；
（3）在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有三种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有Zn2+、Fe2+（填“离子符号”），请你写出上述任意一个发生反应的化学方程式Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．
11．2015年10月，第一届青运会“击剑”比赛在宁德进行，再一次给了宁德向全国人民展示自己的机会．

（1）如图1，宁德盛产海鲜，常见的牡蛎中富含酪氨酸．酪氨酸C9H11NO3，由四种元素组成，该分子中碳、氢原子个数比为9：11．
（2）如图2，2015年8月，宁德市第一辆纯电动公交车正式上路．碳酸锂是电动车电池的关键原料．碳酸锂加热至沸点时，发生的反应是：Li2CO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Li2O+CO2↑，该反应的基本反应类型是分解反应，Li2O中Li的化合价为+1．
（3）如图3．白水洋享有“天下绝景，宇宙之谜”的盛誉．白水洋水中含有钙、镁等离子，写出钙离子的符号：Ca2+．可用肥皂水检验白水洋的水是硬水或软水，生活中可用煮沸方法降低水的硬度．
12．甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（　　）
A．从微观上看：甲醛由1个碳原子和1个水分子构成
B．从宏观上看：甲醛中含有一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素
C．从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水
D．从类别上看：甲醛属于纯净物

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