除去下列物质中的少量杂质.所用试剂和方法不正确的是( )A．CO2(CO)-点燃B．KNO3-降温结晶C．NaCl溶液(Na2SO4)-加入适量的BaCl2溶液.过滤D．ZnSO4溶液(CuSO4)-加入过量的锌粉.过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法不正确的是（　　）

	A．	CO₂（CO）-点燃
	B．	KNO₃（NaCl）-降温结晶
	C．	NaCl溶液（Na₂SO₄）-加入适量的BaCl₂溶液，过滤
	D．	ZnSO₄溶液（CuSO₄）-加入过量的锌粉，过滤

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、KNO₃和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO₃先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误．
C、Na₂SO₄能与适量的BaCl₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、过量的锌粉能与CuSO₄溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：AB．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

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20．生产、生活离不开化学知识．下列做法或行为中，正确的是（　　）

	A．	用粮食酿造的米醋作调味剂
	B．	杜绝吃含有化学物质的食品
	C．	随意进入废弃的矿洞内游玩
	D．	在不通风的澡室里用燃气热水器洗澡

1．化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质．
（1）探究微粒的性质：如图1所示，烧杯B中的现象是由无色液体变红色；，产生这一现象体现了分子的性质为分子不断地运动；

（2）探究物质的组成：图2所示实验可用于测定空气的组成．实验中能说明空气中氧气含量为五分之一的现象为：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）探究物质的性质：小军按图3探究甲烷的性质，他查阅资料获知白色无水硫酸铜遇水会变蓝，请完成下面的实验报告：

实验现象	实验结论
A中红色粉末变为黑色； B中白色无水硫酸铜变蓝色； C中澄清石灰水变浑浊．	反应的产物为二氧化碳、水，甲烷具有还原性，A中反应的化学方程式为 3CH₄+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Fe+6H₂O+3CO₂

5．保护环境，创建美丽冠县是我们共同的责任．下列做法有利于减轻环境污染的是（　　）

	A．	将垃圾集中焚烧，以防治雾霾
	B．	废旧电池深埋土壤中，避免重金属污染
	C．	火力发电长加高烟囱就可以任意排放含PM2.5的烟尘
	D．	城市加速地铁、轻轨等快速公共交通建设

15．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在周期表中的信息．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示三种元素，其中属于同种元素的是A、B．
（2）D中x8．
（3）E中原子的质子数为47．

2．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe₂O₃，复印用Fe₃O₄粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作．某研究性小组展开了系列研究．
Ⅰ制备Fe₂O₃
【资料一】
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）绿矾（FeSO₄•7H₂O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．
（3）SO₂是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．
甲同学用如下装置制备Fe₂O₃并验证绿矾受热分解的其他产物；

实验过程中发现：A中有红棕色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO₃）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，绿矾高温分解的化学方程式为2（FeSO₄•7H₂O）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑．
Ⅱ制备Fe₃O₄
乙同学模拟生产复印用Fe₃O₄粉的实验流程如下：

【资料二】Fe（OH）₂是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．
FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．由沉淀a获得Fe₃O₄的化学方程式为：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O
若制取Fe（OH）₂，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO₄溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O₂），胶头滴管的正确使用方法是D（填字母）．

Ⅲ制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是过滤，NH₄HCO₃和FeSO₄溶液反应的化学方程式为FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe_xC）在氧气流中完全反应，得到0.22g
CO₂，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH₂（Fe_xC与稀硫酸反应不产生H₂）．试通过计算确定Fe_xC的化学式（请写出计算过程）Fe₂C．
（3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体．其装置如图所示：

SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气．实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中．生成的气体是氢气，干燥的SAP材料作用是干燥剂．

19．下列有关氧气实验的说法正确的是（　　）

	A．	加热分解KClO₃制氧气未加MnO₂
	B．	电解水实验产生氧气的电极为负极
	C．	收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性
	D．	铁丝在氧气中燃烧，火星四射，得到黑色固体物质

20．化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化
	B．	透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（BaSO₄），钡餐不会对人体造成危害
	C．	用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率
	D．	多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳”方式

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