题目内容
9．请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式（括号内的物质为杂质）．（1）NaOH（Na2CO3）：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）Cu（CuO）：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：（1）要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可）．
故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可）．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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16．某海洋化工集团用氨碱法生产的碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
（2）第三次加入盐酸反应结束后的溶液中，含有的溶质是氯化钠、氯化氢
（3）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（4）所加稀盐酸的质量分数？
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
（2）第三次加入盐酸反应结束后的溶液中，含有的溶质是氯化钠、氯化氢
（3）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（4）所加稀盐酸的质量分数？
