题目内容
1．下列关于化学反应“X2十3Y2═2Z”的叙述中错误的是（ ）①Z的化学式为XY3
②若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）g Z
③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
④若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（a一b）g Y2．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
分析 根据化学方程式可以判断反应前后元素的种类、原子的个数、反应物和生成物的相对分子质量等方面的内容．
解答 解：①由反应前后原子的个数不变可知，Z中含有一个x三个y，说法正确．
②依据质量守恒定律可知：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，说法正确．
③由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之和不变，若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为$\frac{2M+N}{2}$，故此选项说法错误．
④若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2，说法不正确．
故选D．
点评 本题主要考查了如何根据化学方程式进行相关方面的判断方面的问题，解题的依据是质量守恒定律．
练习册系列答案
相关题目
11．
某探究小组的同学用如图所示实验装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
（1）关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 从而证明了二氧化碳与氢氧化钠，氢氧化钙都能发生反应．
（2）同学们把（1）实验中反应后的A和B混合、过滤，并对滤液中的溶质成分进行探究．
【作出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：Na2CO3和NaOH
猜想三：Ca（OH）2和NaOH
【进行实验】
【交流反思】
①有同学认为上述实验中，关闭时对二氧化碳通入的量要有一定的要求，否则不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是二氧化碳能溶于水．
②还有同学认为上述猜想不完整，还有猜想四碳酸钠．
某探究小组的同学用如图所示实验装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．（1）关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 从而证明了二氧化碳与氢氧化钠，氢氧化钙都能发生反应．
（2）同学们把（1）实验中反应后的A和B混合、过滤，并对滤液中的溶质成分进行探究．
【作出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：Na2CO3和NaOH
猜想三：Ca（OH）2和NaOH
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取滤液少许于管中，滴加Na2CO3溶液 | 无明显现象 | 猜想 三不成立 |
| ②重新取滤液少许于管中，滴入过量 氯化钙溶液，在滴入2～3滴无色酚酞 | 有白色沉淀生成，溶液变红色 | 猜想二成立 |
①有同学认为上述实验中，关闭时对二氧化碳通入的量要有一定的要求，否则不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是二氧化碳能溶于水．
②还有同学认为上述猜想不完整，还有猜想四碳酸钠．
如图所示，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯．试回答下列问题：
9．以下是一个化学反应前后分子变化的微观示意图：
下列有关说法错误的是（ ）
下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 反应前后分子个数总和相等 | B． | 反应前后氧元素的化合价不变 | ||
| C． | 图①对应物质的元素质量比为14：3 | D． | 图④对应物质由两种元素组成 |
16．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】
该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量，充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】
该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
| 实验步骤 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液 | 猜想（B）正确 | |
| 猜想（C）正确 |
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量，充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
10．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]：
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；其中Fe3O4和FeO 均为灰色，Fe2O3为红棕色．
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，且铁与稀盐酸作用有气泡产生．
[实验探究]：
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸、硫酸铜等溶液，观察到的现象是冒气泡、生成红色固体等，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]：
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
[理论探讨]：
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
[拓展延伸]：
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水；
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]：
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；其中Fe3O4和FeO 均为灰色，Fe2O3为红棕色．
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，且铁与稀盐酸作用有气泡产生．
[实验探究]：
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸、硫酸铜等溶液，观察到的现象是冒气泡、生成红色固体等，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
| Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 | |
| 分解温度/℃ | 1538 | 1400 | - |
| 熔点/℃ | - | - | 1535 |
[查阅资料2]：
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
[理论探讨]：
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
[拓展延伸]：
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水；
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
