题目内容
3．认识实验--会做实验已知有下述实验室制取氧气的装置，请填写空白：
（1）固定装置：若选用装置A制取氧气，写出该反应的符号表达式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（2）甲同学要收集一瓶较纯净的氧气应选择图乙中的装置E（填字母）；采用此法收集，利用了氧气氧气不易溶于水的性质．
（3）乙同学用D装置收集氧气一瓶，实验中用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是装置漏气（写一种）．
（4）若要制取并收集一瓶氧气来做蜡烛燃烧的实验，并验证蜡烛燃烧的产物（如图乙F），丙同学选择的发生和收集装置是AD，她的理由是制取和收集的氧气干燥．
（5）化学是一门以实验为基础的科学．化学实验是化学学习的一个重要环节．图丙是丁同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabde（填字母），其中操作有误的是d．
（6）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，回答下列问题．
①写出该反应的符号表达式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②过氧化氢和二氧化锰充分接触后反应通常很剧烈，你认为哪些方法可以减慢或控制该反应的反应速率？请举出两种完全不同的方法．
方法1：减小过氧化氢溶液的浓度
方法2：控制过氧化氢溶液的滴加速度
（7）某同学用气密性良好的如图丁装置，进行制取氧气的实验．
①实验过程，该同学动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止（如图所示）．若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出解决的方法：再加入适量的双氧水使反应继续进行
（写一种）．
②实验过程中，收集的氧气总比理论值少的原因有：收集氧气的节点过晚，开始产生的氧气没有收集到（写一条）．
（8）初中化学实验创新竞赛中，某校化学兴趣小组设计了下面一个实验并获得大奖，让我们一起来分享．
【实验装置】
【实验操作】
①收集2瓶氧气，将带火星的木条伸入其中一瓶，观察到木条复燃，说明氧气具有支持燃烧的性质．
②将一个“空”集气瓶倒扣在另一瓶氧气上，瓶口相接，等待4-5分钟．
③然后将上面的“空”集气瓶用玻璃片盖好取下来，再将带火星的小木条分别伸入两个集气瓶内，观察木条也复燃．
【实验结论】该说明分子能不断运动；；请你再列举一例能用该结论解释的生活现象打开汽油瓶盖能闻到汽油的气味等．
【实验评价】该实验比课本氨分子运动（如下图）的实验，其突出的优点是操作简单、效果明显（写一条）．
分析 （1）根据A装置是加热固体制取氧气，试管口无棉花，可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，并据反应原理书写方程式即可；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2，要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K1；
（2）根据氧气不易溶于水分析解答；
（3）带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，可能是装置漏气，未收集到氧气；
（4）从做蜡烛在氧气中燃烧实验时，由于燃烧后的产物中有水，要想在实验过程中证明有水生成，则收集的氧气中不能有水，故不能用双氧水制取氧气，可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气去分析解答；
（5）根据实验室制取气体的步骤和注意事项进行分析；
（6）①根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气写出反应的符号表达式即可；
②根据控制过氧化氢分解速率的方法分析；
（7）①学生实验中出现这样的问题，解决时就会首先想到反应物是谁就再加谁，反应就会继续；再者就是将生成物全都收集起来；
②根据制取氧气的实验过程及注意事项分析；
（8）①氧气的助燃性分析回答；
【实验结论】根据分子运动论分析解答；可以从闻到气味角度举例说明分子运动；
【实验评价】从实验的可操作性，趣味性，环保等方面分析．
解答 解：（1）装置是加热固体制取氧气，试管口无棉花，可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2，要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K1；
（2）氧气不易溶于水，密度比空气的大，可选用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，要得到纯度高的氧气，收集装置要选用E；
（3）带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，可能是装置漏气，未收集到氧气；
（4）做蜡烛在氧气中燃烧实验时，由于燃烧后的产物中有水，要想在实验过程中证明有水生成，则收集的氧气中不能有水，可选用向上排空气法收集；故不能用双氧水制取氧气，可用加热高锰酸钾或的方法制取氧；
（5）根据实验室制取气体的步骤：“查装收验”，故连接顺序为：c→a→b→d→e，气体的验满应把带火星的木条放在瓶口；
属于固液常温型，故发生装置为B；氧气不易溶于水，密度比空气的大，可选用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，要得到纯度高的氧气，收集装置要选用C．
（6）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②要减慢或控制过氧化氢在二氧化锰作催化剂反应中的反应速率，我们一是可以减小过氧化氢溶液的浓度；二是可以用分液漏斗等仪器来控制过氧化氢溶液的滴加速度；从而达到减慢或控制反应速率的目的；
（7）①因为二氧化锰在化学反应前后化学性质不变，所以再加入适量的双氧水反应又会继续；因为反应结束后，锥形瓶内仍然有氧气停留，故从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中；
②在制取氧气过程中收集的氧气总比理论值少，原因有：收集氧气的节点过晚，开始产生的氧气没有收集到；收集过程中有损耗，有少量氧气跑掉；
（8）①氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气有助燃性或氧化性；
【实验结论】两瓶气体能混合说明了分子的不断运动，打开汽油瓶盖能闻到汽油的气味等；
【实验评价】该实验建立在原有知识的基础上，学生易接受，且趣味性比较强，还比较环保；
故答案为：（1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；K2；（2）E；氧气不易溶于水；（3）装置漏气；（4）AD；制取和收集的氧气干燥；（5）cabde；d；（6）①2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；②减小过氧化氢溶液的浓度；控制过氧化氢溶液的滴加速度；（7）①再加入适量的双氧水使反应继续进行；②收集氧气的节点过晚，开始产生的氧气没有收集到；（8）木条复燃；支持燃烧；分子能不断运动；打开汽油瓶盖能闻到汽油的气味等；操作简单、效果明显．
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案| A． |  滴加液体 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  过滤 | D． |  量筒读数 |
| A． | 只含碳、氢元素 | B． | 一定含碳、氧元素，可能含氢元素 | ||
| C． | 一定含碳、氢、氧元素 | D． | 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 |
| A． | 该反应类型可能是置换反应 | B． | X和Y的相对分子质量之差为18 | ||
| C． | X可能是CuCl2或 Fe2（SO4）3 | D． | Y可能是CaCl2或Ca（NO3）2 |
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们
应该选择B（填代号）； A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
（2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是B（填代号）；
（3）为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置的气密性；
【分组实验】在讨论的基础上，同学们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 进入集气瓶中水的体积（mL） | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 18 |
| A． | O3和O2混合得到的是纯净物 | |
| B． | 臭氧是一种比氧气稳定的氧化物 | |
| C． | 等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是1：1 | |
| D． | O3与O2的相互转化是物理变化 |