题目内容

15．小明所在化学兴趣小组需配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液以备实验．
（1）经检测配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是B（填字母序号）
A、称量的氯化钠不纯净 B、取水时，俯视读数 C、装瓶时，有少量溶液洒出
（2）装瓶后，小明忘记及时贴上标签，以致和一瓶脱落标签的稀盐酸溶液混淆了，为了区分开来，请你帮助他完成相关实验设计：
Ⅰ、化学方法：小明同学用锌来区分这两种溶液，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
Ⅱ、物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了，请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，如果最终玻璃棒上留有白色固体，说明是氯化钠溶液，如果最终玻璃棒上没有白色固体，说明是稀盐酸．

分析 （1）A、称量的氯化钠不纯净，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小；
 B、取水时，俯视读数，会导致量取水的体积偏小，从而导致配制溶液质量分数判断；
 C、装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
（2）锌不能和氯化钠反应，能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
蒸干氯化钠溶液时，会出现白色固体，蒸干稀盐酸时没有残留物．

解答 解：（1）A、称量的氯化钠不纯净，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小；
 B、取水时，俯视读数，会导致量取水的体积偏小，从而导致配制溶液质量分数判断；
 C、装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数．
故填：B．
（2）Ⅰ、用锌来区分这两种溶液时，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
Ⅱ、他的做法可能是：用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，如果最终玻璃棒上留有白色固体，说明是氯化钠溶液，如果最终玻璃棒上没有白色固体，说明是稀盐酸．
故填：用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，如果最终玻璃棒上留有白色固体，说明是氯化钠溶液，如果最终玻璃棒上没有白色固体，说明是稀盐酸．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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8．如图为某物质的溶解度曲线，图中B点表示的意义：表示该物质在t3℃时，溶剂为100g、溶质为dg的不饱和溶液．回答下列问题：
（1）当温度升高时，A点溶液的质量分数不变（填“变
大”“变小”或“不变”，不考虑水的蒸发）．
（2）当温度持续降低到零摄氏度时，B点溶液的质量分数的变化情况是先不变然后减小．
9．如图表示水电解的过程示意图，则下列说法正确的是（　　）
A．一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种生成物均为化合物
3．认识实验--会做实验
已知有下述实验室制取氧气的装置，请填写空白：

（1）固定装置：若选用装置A制取氧气，写出该反应的符号表达式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（2）甲同学要收集一瓶较纯净的氧气应选择图乙中的装置E（填字母）；采用此法收集，利用了氧气氧气不易溶于水的性质．
（3）乙同学用D装置收集氧气一瓶，实验中用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是装置漏气（写一种）．
（4）若要制取并收集一瓶氧气来做蜡烛燃烧的实验，并验证蜡烛燃烧的产物（如图乙F），丙同学选择的发生和收集装置是AD，她的理由是制取和收集的氧气干燥．
（5）化学是一门以实验为基础的科学．化学实验是化学学习的一个重要环节．图丙是丁同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabde（填字母），其中操作有误的是d．

（6）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，回答下列问题．
①写出该反应的符号表达式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②过氧化氢和二氧化锰充分接触后反应通常很剧烈，你认为哪些方法可以减慢或控制该反应的反应速率？请举出两种完全不同的方法．
方法1：减小过氧化氢溶液的浓度
方法2：控制过氧化氢溶液的滴加速度
（7）某同学用气密性良好的如图丁装置，进行制取氧气的实验．
①实验过程，该同学动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止（如图所示）．若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出解决的方法：再加入适量的双氧水使反应继续进行
（写一种）．
②实验过程中，收集的氧气总比理论值少的原因有：收集氧气的节点过晚，开始产生的氧气没有收集到（写一条）．
（8）初中化学实验创新竞赛中，某校化学兴趣小组设计了下面一个实验并获得大奖，让我们一起来分享．
【实验装置】

【实验操作】
①收集2瓶氧气，将带火星的木条伸入其中一瓶，观察到木条复燃，说明氧气具有支持燃烧的性质．
②将一个“空”集气瓶倒扣在另一瓶氧气上，瓶口相接，等待4-5分钟．
③然后将上面的“空”集气瓶用玻璃片盖好取下来，再将带火星的小木条分别伸入两个集气瓶内，观察木条也复燃．
【实验结论】该说明分子能不断运动；；请你再列举一例能用该结论解释的生活现象打开汽油瓶盖能闻到汽油的气味等．
【实验评价】该实验比课本氨分子运动（如下图）的实验，其突出的优点是操作简单、效果明显（写一条）．
10．请你和同学们一起完成下列实验．
（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配置200g 10%的稀盐酸．
配置的主要步骤为：计算、称量、溶解．
设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式：V×1.18g/mL×37%=200g×10%（不必计算结果）．
现提供甲图仪器，仪器a的名称为烧杯；配制过程中还需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管．

（2）现提供图乙装置：
①实验室制取CO2，发生和收集装置应选用BD （填序号），使用该装置时注意长颈漏斗下端必须伸入液面以下，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：

上述流程中，操作Ι的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发．
③如选用另一发生装置制取干燥的某种气体，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验完毕后经检验制取的气体不纯，其原因可能是装置漏气等．
若试管破裂，则原因可能是加热前试管外壁有水，没有余热，试管底部接触灯芯等．
20．配制50g16%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．

（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为C、B、D、E、A．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量氯化钠固体              B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码                            D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，接下来玻璃棒的作用是为加速溶解．
（4）如果量取液体时俯视读数，会导致所得溶液溶质质量分数变大．（选填“变大”，“变小”或“不变”）
（5）如上述溶液是用20%的氯化钠溶液配制而制得，请通过计算回答需要20%的氯化钠溶液多少克？需要加水多少克？
7．如图是实验室探究二氧化碳性质的实验过程图示，请回答：

（1）请你记录在实验1和实验2过程中观察到的现象：①石蕊纸花不变色②石蕊纸花变红可以得出的实验结论是二氧化碳与水反应生成碳酸
（2）将实验2的小花从瓶中取出后，放在阳光下一段时间后，会观察变红的石蕊纸花变为原来的紫色反应的方程式为H2CO3═H2O+CO2↑
（3）在实验3中会观察到的现象是瓶子变瘪
（4）在进行实验4时，我们会观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭从这个实验中我们了解到二氧化碳二氧化碳既不能够燃烧也不支持燃烧，密度比空气大所以可以用二氧化碳灭火．
4．请选择单质、化合物、混合物、元素、分子、原子、离子中合适的词填在下列空白里：
（1）氧气和磷都属于单质，二者反应生成的五氧化二磷属于化合物；
（2）构成物质的微粒有多种，如氧气由分子构成的，磷由原子构成的；
（3）五氧化二磷是氧和磷元素组成．
5．有12克赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88克，则此赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为70%．

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