Question

7．“H68黄铜”（即铜含昼为68%的铜锌合金），可焊性、耐蚀性能等均佳，是应用最广的一种黄铜．小东为测定市场上某黄铜制品中铜的实际含量，将10g黄铜样品加入烧杯中，分六次加人某稀硫酸，每次充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如下：

实验记录序号	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）	（6）
加入稀硫酸质量/g	5	5	5	5	5	5
剩余固体质量/g	9.35	8.70	8.05	7.40	6.75	6.75

（1）小东要配制50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸用于测得黄铜样品，计算他所需98%的浓硫酸的质量和加入水的质量．（写出计算过程）
（2）分析上表数据，小东测得的黄铜样品的实际含铜质量分数为67.5%．
（3）实验结束后，小东测得剩余溶液显酸性．计算剩余溶液中硫酸的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，剩余固体的质量就是铜的质量进行分析；
（3）根据反应剩余的硫酸的质量和反应后溶液的质量进行计算．

解答 解：（1）所需98%的浓硫酸的质量为：$\frac{50g×19.6%}{98%}$=10g，加入水的质量的质量为：50g-10g=40g；
（2）测得的黄铜样品的实际含铜质量分数为：$\frac{6.75g}{10g}$×100%=67.5%；
（3）设参加反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
3.25g 19.6%×x   y
 $\frac{65}{3.25g}$=$\frac{98}{19.6%×x}$=$\frac{2}{y}$
x=25g
y=0.1g
所以剩余溶液中硫酸的质量分数为：$\frac{25g×19.6%}{50g+3.25g-0.1g}$×100%=0.9%．
故答案为：（1）10g，40g；
（2）67.5%；
（3）0.9%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．