题目内容
13．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在具有挥发性溶液的上方，片刻后变成红色．则可作为喷洒液和挥发性物质的一组物质是（ ）| A． | 石蕊试液和浓硫酸 | B． | 石蕊试液和石灰水 | ||
| C． | 酚酞溶液和浓盐酸 | D． | 酚酞溶液和浓氨水 |
分析 由题干所给信息，用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方，另取一只盛某种溶液的烧杯，放在无色小花的下方下方液体具有挥发性，和滤纸上的液体相遇，根据浓氨水呈碱性且有挥发性等知识来回答．
解答 解：A、石蕊试液是紫色，不是无色溶液，故错误；
B、石蕊试液是紫色，不是无色溶液，故错误；
C、浓盐酸挥发得到的溶液为酸性，不能使酚酞试液变色，故错误；
D、浓氨水具有挥发性和碱性，能使酚酞试液显示红色，故正确；
答案：D．
点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于指示剂以及氨气的性质的考查，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择．
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如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同．其余反应条件、部分反应物已略去．试判断：
18．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{{O}_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{C{O}_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：①Na2O和Na2O2
【实验探究一】
【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】
【实验反思】
（1）类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ⑥Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为⑦O2．
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 ⑧不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
钠（Na）$\stackrel{{O}_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{C{O}_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：①Na2O和Na2O2
【实验探究一】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | ②没有气泡生成 | 猜想1正确 |
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取少量白色固体加入足量③氯化钡溶液（或氯化钙溶液）． | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
| 2．过滤、取少量滤液加入 ④无色酚酞试液 | ⑤试液变红 |
（1）类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ⑥Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为⑦O2．
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 ⑧不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
A～I是初中化学常见物质，硫酸亚铁、硫酸、硫酸钠、氧化铜、硫酸钡、氢氧化钠、铁、氯化钡、硫酸铜中的某一种，B是蓝色溶液，E是白色固体、G、I都是黑色的固体，如图是这些物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）．
12．下列做法或认识科学的是（ ）
| A． | 厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源 | |
| B． | 用软水洗衣服比用硬水洗效果好 | |
| C． | 防煤气中毒，煤炉上放 盆水 | |
| D． | 寻找一种催化剂将水变为汽油 |