题目内容
3．通常情况下，燃烧需要三个条件．【查阅资料】
（1）白磷和红磷燃烧，都能生成白色的五氧化二磷．
（2）白磷的着火点40℃，常温下在空气中也能与氧气反应；红磷的着火点240℃．
【进行实验】小美同学设计并完成了如图所示实验，验证可燃物燃烧与氧气的温度有关．
【解释与结论】
（1）实验②和④（填序号）证明了可燃物燃烧必须要接触氧气．
（2）实验③和④（填序号）证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度．
（3）写出白磷燃烧的化学反应方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
【反思与评价】以上四个实验中，实验①（填序号）省略不做也可达到实验目的．
【拓展延伸】白磷在储存时必须注意低温、防止与氧气接触．少量时可保存在水里．
分析 根据固定变量法探究燃烧的条件分析判断②中白磷燃烧缺少氧气，③中白磷燃烧缺少温度；②和④中的区别是说明燃烧需要氧气；③和④中的区别是说明燃烧需要达到着火点．根据反应写出反应的化学方程式，根据白磷的性质分析保存的方法．
解答 解：【解释与结论】
（1）此题证明了可燃物燃烧必须满足燃烧条件，三个条件缺一不可，不接触氧气则不燃烧，所以实验②和实验④证明了可燃物燃烧必须要接触氧气．
（2）此题证明了可燃物燃烧必须满足燃烧条件，三个条件缺一不可，必须要达到一定温度，所以实验③和实验④证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度．
（3）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
【反思与评价】以上四个实验中，通过对比确定，可燃物燃烧与氧气和温度有关．在实验①中，只有可燃物，既无燃烧需要达到的温度，也无氧气．所以实验①省略不做也可以达到实验的目的．
【拓展延伸】由题意可知，白磷的着火点较较低，易与氧气发生缓慢氧化而自燃，所以白磷在储存时必须注意低温、防止与氧气接触．少量时可保存在水里．
故答为：（1）②④；（2）③④；
（3）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
【反思与评价】①；
【拓展延伸】低温、防止与氧气接触．
点评 化学的学习一定要理论联系实际，学习中总结归纳可燃性的一些物质，以便保存，使用和运输等．
练习册系列答案
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3．自然界中的物质是千变万化的，下列现象中属于物理变化的是（ ）
| A． | 露水消失 | B． | 火山爆发 | C． | 食物变质 | D． | 铁制品生锈 |
15．化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：小婧同学在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理是镁和空气中的物质都不含有氯元素；
[提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的；
[实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能实验步骤：点燃镁条，迅速伸入盛有氮气的集气瓶中；
实验现象：镁条继续燃烧，生成淡黄色固体；
实验结论：镁能和氮气反应生成氮化镁；
[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定需要氧气参加．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
[提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的；
[实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能实验步骤：点燃镁条，迅速伸入盛有氮气的集气瓶中；
实验现象：镁条继续燃烧，生成淡黄色固体；
实验结论：镁能和氮气反应生成氮化镁；
[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定需要氧气参加．
12．
等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）| A． | t1时，产生气体的质量：X＞Y | B． | t2时，消耗金属的质量：X＞Y | ||
| C． | 从图中可以看出金属Y比X活泼 | D． | t3时，消耗盐酸的质量：X=Y |
13．
实验室里可用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或加热高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
【探究之一】
某同学用如图所示装置制取氧气，则其反应原理是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【探究之二】
还有没有其它物质可以催化分解过氧化氢？
【查阅资料】
CuSO4溶液、动物某些脏器中的过氧化氢酶等物质能催化过氧化氢的分解．
【问题思考】
（1）动物脏器中的过氧化氢酶是蛋白质（选填糖类、蛋白质、脂肪或维生素）．
（2）CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），那CuSO4溶液中究竟是哪种粒子能起催化作用呢？
（3）大家一致认为不可能是H2O，理由是过氧化氢溶液的溶剂是水，若水是催化剂，过氧化氢早已分解完毕了，所以H2O不是催化剂．
【实验验证】
为进一步验证另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如表实验，完成了这次探究活动．
【实验反思】
如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后化学性质和质量都没有发生改变．
实验室里可用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或加热高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．【探究之一】
某同学用如图所示装置制取氧气，则其反应原理是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【探究之二】
还有没有其它物质可以催化分解过氧化氢？
【查阅资料】
CuSO4溶液、动物某些脏器中的过氧化氢酶等物质能催化过氧化氢的分解．
【问题思考】
（1）动物脏器中的过氧化氢酶是蛋白质（选填糖类、蛋白质、脂肪或维生素）．
（2）CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），那CuSO4溶液中究竟是哪种粒子能起催化作用呢？
（3）大家一致认为不可能是H2O，理由是过氧化氢溶液的溶剂是水，若水是催化剂，过氧化氢早已分解完毕了，所以H2O不是催化剂．
【实验验证】
为进一步验证另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如表实验，完成了这次探究活动．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| a、取一支试管加入5ml 5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴稀硫酸溶液 | 溶液几乎没有气泡放出 | 实验证明，起催化作用的是铜离子． |
| b、另取一支试管加入5ml5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴CuSO4（或硫酸铜）溶液． | 溶液中有大量气泡放出 |
如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后化学性质和质量都没有发生改变．