题目内容

20．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石．若将7.2kg二氧化硫完全吸收，计算需要石灰石中含碳酸钙的质量．
已知：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

分析 由于题目给出了发生的化学反应的方程式，所以根据化学方程式和二氧化硫的质量求算碳酸钙的质量．

解答 解：设样品中碳酸钙的质量为x
2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
200               128
x                   7.2kg
$\frac{200}{128}$=$\frac{x}{7.2kg}$
x=11.25kg
答：样品中碳酸钙的质量为11.25kg．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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10．某反应的微观示意图如图，用“”与“”代表A、B两种元素的原子．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子的种类不发生变化
C．反应前后物质的化学性质不发生变化
D．该反应的化学方程式表示为A2+3B2═2AB3
11．小王同学想测定某Cu-Zn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列分析及计算：
（1）反应生成的氢气总质量为0.1g．
（2）计算合金中锌的质量．
8．镁带可以在二氧化碳中燃烧，其反应为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应中的还原剂是Mg．
15．除去下列物质中的少量杂质，所用的方法正确的是（　　）
选项物质杂质除去杂质的方法
ANaCl泥沙加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
BCO2水蒸气通过足量的NaOH固体
CNaOH溶液Na2CO3滴入过量的石灰水，过滤
DH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
5．具有可燃性和还原性的固态非金属单质是（　　）
A．一氧化碳B．氢气
C．碳D．一氧化碳、碳、氢气三种都是
3．通常情况下，燃烧需要三个条件．
【查阅资料】
（1）白磷和红磷燃烧，都能生成白色的五氧化二磷．
（2）白磷的着火点40℃，常温下在空气中也能与氧气反应；红磷的着火点240℃．
【进行实验】小美同学设计并完成了如图所示实验，验证可燃物燃烧与氧气的温度有关．

【解释与结论】
（1）实验②和④（填序号）证明了可燃物燃烧必须要接触氧气．
（2）实验③和④（填序号）证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度．
（3）写出白磷燃烧的化学反应方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
【反思与评价】以上四个实验中，实验①（填序号）省略不做也可达到实验目的．
【拓展延伸】白磷在储存时必须注意低温、防止与氧气接触．少量时可保存在水里．
20．我们能闻到臭豆腐的特殊香味是因为（　　）
A．分子之间有间隔B．分子在不断运动C．分子的质量很小D．分子的体积很小
1．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是C．
A．能去除油污，可做厨房清洁剂             B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能用于检验二氧化碳               D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是过滤，操作④的名称是蒸发．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后（填“前”或“后”）加入．有同学提出用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（5）该流程中可以循环利用的物质是氯化钠（NaCl）．

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