题目内容

12．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据，请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g　饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数　乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶并过滤．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；
（2）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D；
（3）20℃时NaOH的溶解度是91g，则10g水最多溶解9.1g，所以191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体9.1g；
（4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数计算$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此时溶液的质量分数关系是乙＜甲；
（5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，降温氢氧化钠结晶析出，氢氧化钙溶解度增大不会结晶析出，然后过滤即可得到纯净的氢氧化钠，故答案：降温结晶并过滤．
故答案为：（1）A；
（2）D；
（3）9.1g；
（4）＜；
（5）降温结晶并过滤．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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15．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．酚酞滴入稀盐酸中变红
B．红磷燃烧产生白色烟雾
C．研磨氯化铵和熟石灰放出有刺激性气味气体
D．木炭和氧化铜混合物高温加热粉末由红变黑
3．20℃时，向200克未知浓度的KNO3溶液中加入10克KNO3后，一定正确的是（　　）
A．溶液的质量变为210克B．溶质的质量发生变化
C．溶质的质量分数变大D．溶剂的质量不变
20．下列四个实验方案设计不合理的是（　　）
选项实验目的方案
A鉴别硝酸铵和氯化镁取样，分别与熟石灰混合搅拌，闻气味
B鉴别空气和呼出的气体用带火星的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
C除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变
D除去CuSO4溶液中的H2SO4加过量氧化铜粉末，过滤
A．AB．BC．CD．D
7．请用所学的化学知识解释下列现象．
（1）如图用铜丝圈罩在燃着的蜡烛上，蜡烛很快熄灭，其原因是铜丝会吸收热量，导致温度降到蜡烛的着火点以下，从而蜡烛熄灭；
（2）把生石灰放入塑料瓶中，加水井盖上瓶盖振荡，这么做很危险，易出现炸裂而伤人，其原因是生石灰与水反应生成的氢氧化钙具有腐蚀性，且反应过程中放出大量的热，使瓶内气体体积膨胀，导致塑料瓶炸裂；
（3）8•12天津港的第二次爆炸可能是由存放的硝酸铵引发的，因为硝酸铵在400℃时会发生分解，产生氮气、二氧化氮和水，并放出大量热，写出该反应的化学方程式：4NH4NO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$3N2↑+2NO2↑+8H2O．
17．下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是（　　）
A．“钻木取火”--------------------------使可燃物的着火点升高
B．“釜底抽薪”--------------------------燃烧需要可燃物
C．“真金不怕火炼”---------------------金的化学性质不活泼
D．“没有金刚钻，不揽瓷器活”------金刚石硬度大
4．甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如图．下列说法错误的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C．甲中碳、氢两元素的质量比为6：1
D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
1．晓蜂同学的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（　　）
A．化学反应发生时不一定能观察到明显的现象
B．酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．书写化学方程式的原则是以客观事实为依据，遵循质量守恒定律
D．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大．
2．近几个月来，高致病性禽流感在世界各地仍然时有发生，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答：
（1）次氯酸钠（NaClO）属于盐（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是AC（填序号）．
A．用NaOH溶液浸泡；          B．用水冲洗即可；        C．用NaClO溶液浸泡；
（4）配制消毒用的1000g溶质质量分数2%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠20g．

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