题目内容
1．晓蜂同学的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（ ）| A． | 化学反应发生时不一定能观察到明显的现象 | |
| B． | 酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应 | |
| C． | 书写化学方程式的原则是以客观事实为依据，遵循质量守恒定律 | |
| D． | 一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大． |
分析 A、根据化学反应时的现象，进行分析判断．
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
C、根据书写化学方程式的原则，进行分析判断．
D、根据一定温度下，向溶液中加入溶质，不一定能溶解，进行分析判断．
解答 解：A、化学反应发生时不一定能观察到明显的现象，如稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，故选项说法正确．
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确．
C、书写化学方程式的原则是以客观事实为依据，遵循质量守恒定律，故选项说法正确．
D、一定温度下，向溶液中加入溶质，若溶液为饱和溶液，加入的溶质不溶解，其溶质质量分数不变，故选项说法错误．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征、化学变化的特征、书写化学方程式的原则等是正确解答本题的关键．
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12．
如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据，请回答下列问题：
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶并过滤．
如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据，请回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶并过滤．
如图是某粒子的结构示意图．当M-N＜10时，该 粒子属于阴离子（填“原子”“阴离子“或“阳离子“）：该粒子带有2个单位的负电荷，则该粒子的符号是S2-．
16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 利用溶解原理，洗洁精能洗去餐具表面的油污 | |
| B． | 察觉燃气泄漏要关闭阀门，开窗通风 | |
| C． | 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 | |
| D． | 维生素B缺乏会引起夜盲症． |
6．下列有关物质分类正确的是（ ）
| A． | 鸡蛋、水果含有蛋白质 | B． | 液态氧属于氧化物 | ||
| C． | 纤维素属于合成材料 | D． | 甲烷属于有机物 |
13．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（ ）
| A．水资源 | B．化学与健康 |
| 废水--生活污水直接排放 硬水和软水--可用肥皂水来检验 | 人体缺乏维生素B--引起坏血病 铁、锌、钙元素--都是人体必须的微量元素 |
| C．燃烧与灭火 | D．食品安全 |
| 用水灭火，可降低可燃物的着火点 | 工业酒精--含有甲醇等有毒物质，不能饮用 黄曲霉素（C17H12O6）--属于有机物，食用霉变 后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，产生这一现象的原因空气中的氧气参加了化学反应．
（2）于是小明同学按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]①氧化镁为白色固体，
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体．
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]请设计实验，验证猜想
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的Mg0却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验．发现均能产生H2．实验现象如表：
如表中，用水进行实验目的是对比．
根据如表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率 ②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率 ③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，产生这一现象的原因空气中的氧气参加了化学反应．
（2）于是小明同学按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]①氧化镁为白色固体，
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体．
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验．发现均能产生H2．实验现象如表：
实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | / |
| 与镁条反应的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2SO4 | H2O |
| 实验现象 | 有大量气泡产生 | 有较多气泡产生 | 有少量气泡产生 | 气泡极少 |
| 加热后，实验现象 | 气泡明显增多可闻到氨味 | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
根据如表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率 ②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率 ③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．