题目内容

20．下列四个实验方案设计不合理的是（　　）
选项实验目的方案
A鉴别硝酸铵和氯化镁取样，分别与熟石灰混合搅拌，闻气味
B鉴别空气和呼出的气体用带火星的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
C除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变
D除去CuSO4溶液中的H2SO4加过量氧化铜粉末，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 铵盐能和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的气体氨气；
氧气能使带火星的木条复燃，当氧气的浓度较小时，不能使带火星的木条复燃；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水．

解答 解：A、取样，分别与熟石灰混合搅拌，无明显现象的是氯化镁，产生刺激性气味气体的是硝酸铵，该选项设计合理；
B、空气和呼出的气体中氧气的浓度较小，都不能使带火星的木条复燃，因此不能用带火星的木条鉴别空气和呼出的气体，该选项设计不合理；
C、高温加热碳酸钙到固体质量不变时，碳酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体全部是氧化钙，因此可以用高温加热的方法除去氧化钙中的碳酸钙，该选项设计合理；
D、加过量氧化铜粉末，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤能够除去过量的氧化铜，剩余溶液是硫酸铜溶液，因此可以用加过量氧化铜粉末，过滤的方法除去硫酸铜溶液中的硫酸，该选项设计合理．
故选：B．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
3．下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是（　　）
A．用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭一隔绝了氧气
B．相同条件下，80℃时白磷能燃烧而红磷不能一白磷的着火点比红磷低
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭一隔绝了空气
D．酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖一隔绝空气又降低了温度
11．硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．某课外活动小组同学欲利用硫酸厂沸腾炉排出的炉渣（含有Fe2O3、CuO、CuSO4）制取硫酸亚铁并回收铜，主要步骤如图所示．

（1）操作A是过滤；
（2）步骤2中主要发生两个化学反应，其中一个是Fe+Fe2（SO4）3═3Fe SO4，请写出另一个反应的化学方程式；
（3）步骤2中加入过量铁粉的目的是什么？
8．用如图的装置来测定空气中氧气含量，根据实验回答下列问题：
（1）测定原理：利用固体药品红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，使集气瓶内的气压小于（填“大于”或“小于”或“等于”）外界大气压，因此烧杯内的水被压入集气瓶中，气体减少的体积等于（填“大于”或“小于”或“等于”）进入集气瓶中水的体积．
（2）实验现象：红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟，放热，冷却后打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$；
（3）实验结论：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；
（4）问题与反思：
①集气瓶底部放入少量的水，其目的是吸热降温减压，防止胶塞弹开；吸收白烟，防止污染空气；（任答一点）
②实验后发现测定的氧气体积偏小，写出一条可能原因红磷量不足或没有冷却到室温就打开止水夹或装置漏气等．
15．八月桂花开，香气四溢，产生这种现象的原因是（　　）
A．分子不断运动B．分子间有间隙C．分子分成原子D．分子体积很小
5．请用化学用语回答下列问题．
海洋是一个聚宝盆，蕴藏着丰富的化学资源，以海水为原料可生成许多化工产品，如氯化钠、氢氧化钠、氯气等；海底还蕴藏着大量的可燃冰．
（1）海水中含量最多的物质是H2O；
（2）氯化钠中的阳离子是Na+；
（3）氢氧化钠中氧元素的化合价为Na$\stackrel{-2}{O}$H；
（4）写出甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
12．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据，请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g　饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数　乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶并过滤．
9．如图是某粒子的结构示意图．当M-N＜10时，该 粒子属于阴离子（填“原子”“阴离子“或“阳离子“）：该粒子带有2个单位的负电荷，则该粒子的符号是S2-．
10．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，产生这一现象的原因空气中的氧气参加了化学反应．
（2）于是小明同学按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]①氧化镁为白色固体，
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体．
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]请设计实验，验证猜想
实验操作实验现象及结论
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的Mg0却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验．发现均能产生H2．实验现象如表：

实验序号		实验1实验2实验3/
与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O
实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少
加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多
如表中，用水进行实验目的是对比．
根据如表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率   ②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率    ③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网