Question

12．某工化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见表

稀盐酸的用量	剩余固体的质量/g
第一次加入5g	1.4g
第二次再加入5g	0.8g
第三次再加入5g	0.4g
第四次再加入5g	0.4g

试计算：
（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是0.4克．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？（  CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑  ）

Answer 1

分析 根据加入盐酸至质量不再改变时，此时剩余的为杂质，进而可以求算碳酸钙的质量，也就可以求算出样品中碳酸钙的质量分数，进而结合化学方程式和含杂石灰石的质量求算二氧化碳的质量（不要使用盐酸和碳酸钙反应的方程式，而是碳酸钙高温煅烧的方程式）．

解答 解：当加入盐酸至固体不再减少时，此时剩余物质为杂质，其质量为0.4g，则2g样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{2g-0.4g}{2g}$×100%=80%
设1000千克石灰石充分煅烧后生成的二氧化碳的质量为x
  CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑
100                         44
1000kg×80%            x
$\frac{100}{44}$=$\frac{1000kg×80%}{x}$
x=352kg
答：（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是 0.4克．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%．
（3）1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是352kg．

点评 杂质不可以用于化学方程式的计算，在计算中一定要首先确定数据是纯净物还是混合物．