Question

9．某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．
【实验一】自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图．
记录如下：

	NaOH溶液	稀盐酸
紫包菜汁液	①绿色	②红色
白菜汁液	③无色	④淡黄色

（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色．则苹果汁溶液显酸性．
【实验二】探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO₄、NaOH溶液的反应，观察到的现象是有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅；该反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
第二组学生进行BaCl₂、Na₂CO₃溶液的反应，反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
【实验三】废液再探究
结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中．兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液．
【提出问题】滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】滤液中一定含有NaCl，还可能含有BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种．
【实验探究】
（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色．
（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有Na₂CO₃、BaCl₂．
根据（1）（2）判断滤液中一定含有NaOH．
（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：另取少量滤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，观察到白色沉淀．
【实验结论】该无色滤液的组成为NaCl、NaOH、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根据物质的性质进行分析，适合做酸碱指示剂的物质应该在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，酸碱盐的溶液间若能两两交换成分生成水、气体或是沉淀，则反应能够进行，据此解答即可．

解答 解：（3）紫包菜汁液在稀盐酸中为红色，说明酸性溶液能使紫包菜汁液变红，在苹果汁中显示红色，故能说明苹果汁呈酸性，故填：酸； 
【酸碱盐的性质】硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故会观察到有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅，该反应的化学方程式为：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
【做出猜想】滤液中一定含有NaCl，还可能含有BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种．
【实验探究
（2）稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故含有氯化钡或是碳酸钠的猜想均不正确，溶液变成红色，说明含有NaOH； 
（3）溶液呈碱性，且加入一种试剂能产生白色沉淀，则可能是加入了氯化钡溶液，与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，故填：另取少量滤液于试管中，滴加BaCl₂溶液；
【实验结论】该无色滤液的组成为 Na₂SO₄、NaOH、NaCl．
答案：
（3）酸；
【酸碱盐的性质】有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅；  CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
【做出猜想】NaCl；
【实验探究】（2）Na₂CO₃、BaCl₂；     NaOH
（3）另取少量滤液于试管中，滴加BaCl₂溶液；
【实验结论】NaCl、NaOH、Na₂SO₄

点评 本题考查了酸碱指示剂的使用以及酸碱盐物质的判别及其有关的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质以及反应时的有关现象，以便灵活应用．