题目内容
18．类推可以实现知识的迁移．但不符合事实的类推会得出错误的结论，下列说法正确的是（ ）| A． | 硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热 | |
| B． | 氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素（CO（NH2）2）与碱研磨也能放出氨气 | |
| C． | 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 | |
| D． | 氢气与空气混合点燃可能爆炸，一氧化碳与空气混合点燃也可能爆炸 |
分析 A、根据常见物质溶于水的温度变化，进行分析判断．
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
C、根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断．
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．
解答 解：A、硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水温度几乎无变化，故选项说法错误．
B、氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，尿素（CO（NH2）2）不属于铵态氮肥，与碱研磨不能放出氨气，故选项说法错误．
C、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火只要破坏一个条件即可，故选项说法错误．
D、氢气与空气混合点燃可能爆炸，一氧化碳也具有可燃性，与空气混合点燃也可能爆炸，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、常见物质溶于水的温度变化、燃烧的条件与灭火的原理、爆炸的条件是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
8．人体缺少某种元素会引起甲状腺肿大，该元素是（ ）
| A． | 锌 | B． | 碘 | C． | 钙 | D． | 硒 |
9．
某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．
【实验一】自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图．
记录如下：
（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色．则苹果汁溶液显酸性．
【实验二】探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅；该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
【实验三】废液再探究
结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中．兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液．
【提出问题】滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】滤液中一定含有NaCl，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．
【实验探究】
（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色．
（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有Na2CO3、BaCl2．
根据（1）（2）判断滤液中一定含有NaOH．
（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀．
【实验结论】该无色滤液的组成为NaCl、NaOH、Na2SO4．
某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．【实验一】自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图．
记录如下：
| NaOH溶液 | 稀盐酸 | |
| 紫包菜汁液 | ①绿色 | ②红色 |
| 白菜汁液 | ③无色 | ④淡黄色 |
【实验二】探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅；该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
【实验三】废液再探究
结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中．兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液．
【提出问题】滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】滤液中一定含有NaCl，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．
【实验探究】
（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色．
（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有Na2CO3、BaCl2．
根据（1）（2）判断滤液中一定含有NaOH．
（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀．
【实验结论】该无色滤液的组成为NaCl、NaOH、Na2SO4．
13．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（ ）
| A． | x+y | B． | x+y+n | C． | x-n+y | D． | x+n-y |
3．实验室常用的制取气体的装置如图：
（1）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）收集氧气时，选用装置F的依据是氧气的密度比空气大、不与空气中成分反应，选用装置D收集满的现象是集气瓶口有大气泡冒出；
（3）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，制取并收集氨气，应从如图中选择的发生装置是C，收集装置是E；
（4）在实验室制取二氧化碳的研究中．进行了如下实验：
①上述实验中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙（填试验编号）对照．
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
④表中的两个实验．尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体比较平稳地 产生，请从原枓、操作等方面思考，阐述下表实验中气体比较平稳产生的最主要的一个原因．
（1）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）收集氧气时，选用装置F的依据是氧气的密度比空气大、不与空气中成分反应，选用装置D收集满的现象是集气瓶口有大气泡冒出；
（3）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，制取并收集氨气，应从如图中选择的发生装置是C，收集装置是E；
（4）在实验室制取二氧化碳的研究中．进行了如下实验：
| 药品、实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 大理石 | mg，块状 | mg，块状 | mg，粉末状 | mg，粉末状 |
| 盐酸（过量） | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 | wg，稀盐酸 | wg，浓盐酸 |
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙（填试验编号）对照．
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
④表中的两个实验．尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体比较平稳地 产生，请从原枓、操作等方面思考，阐述下表实验中气体比较平稳产生的最主要的一个原因．
| 目的 | 原料 | 发生装置 | 气体比较平稳产生的最主要一个原因 |
| 制取二氧化碳 | 块状大理石 稀盐酸 | A | |
| 制取氧气 | 粉末状二氧化锰 3%的过氧化氢溶液 | B |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有碳元素的物质都是有机物 | |
| B． | 合金的硬度一般比各成分金属小 | |
| C． | 用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度 | |
| D． | 室内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断的运动 |
