题目内容
17．请结合图回答问题：
（1）标号②的仪器名称长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取O2，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室选用B、C装置制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是随时控制反应的发生和停止．
（4）为了得到纯净、干燥的CO2气体，图G装置的导管气流方向连接顺序是cdab；用化学反应方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
分析 （1）根据实验室仪器名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据选用A、D装置制取O2，适合选用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气进行分析；
（3）根据根据实验室制取二氧化碳的反应原理正确书写出化学方程式，利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来验满；F装置的优点是随时控制反应的发生和停止；
（4）根据实验目的和气体的性质以及洗气的方法来选择顺序，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析．
解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，仪器②是长颈漏斗；
（2）选用A、D装置制取O2，适合选用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式是：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）实验室用BC装置制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是随时控制反应的发生和停止；
（4）为了得到纯净、干燥的CO2气体，应除去CO2中HCl和水蒸气，要先用饱和的碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出；碳酸氢钠溶液与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）随时控制反应的发生和停止；
（4）cdab，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
练习册系列答案
相关题目
8．人体缺少某种元素会引起甲状腺肿大，该元素是（ ）
| A． | 锌 | B． | 碘 | C． | 钙 | D． | 硒 |
5．
如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）| A． | t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液 | |
| B． | t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25% | |
| C． | 分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C | |
| D． | 当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A |
如图是同学们经常使用交通工具--自行车，请完成下列各题：
2．两种不含结晶水的晶体A、B的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
| A． | t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 | |
| B． | t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 | |
| C． | 将t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞B | |
| D． | 将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法 |
9．
某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．
【实验一】自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图．
记录如下：
（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色．则苹果汁溶液显酸性．
【实验二】探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅；该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
【实验三】废液再探究
结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中．兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液．
【提出问题】滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】滤液中一定含有NaCl，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．
【实验探究】
（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色．
（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有Na2CO3、BaCl2．
根据（1）（2）判断滤液中一定含有NaOH．
（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀．
【实验结论】该无色滤液的组成为NaCl、NaOH、Na2SO4．
某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．【实验一】自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图．
记录如下：
| NaOH溶液 | 稀盐酸 | |
| 紫包菜汁液 | ①绿色 | ②红色 |
| 白菜汁液 | ③无色 | ④淡黄色 |
【实验二】探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅；该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
【实验三】废液再探究
结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中．兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液．
【提出问题】滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】滤液中一定含有NaCl，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．
【实验探究】
（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色．
（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有Na2CO3、BaCl2．
根据（1）（2）判断滤液中一定含有NaOH．
（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀．
【实验结论】该无色滤液的组成为NaCl、NaOH、Na2SO4．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有碳元素的物质都是有机物 | |
| B． | 合金的硬度一般比各成分金属小 | |
| C． | 用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度 | |
| D． | 室内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断的运动 |