题目内容

4.玄武湖是南京著名的淡水湖.某同学对玄武湖的水样进行了相关的探究.
(1)澄清透明的玄武湖水属于混合物(填“纯净物”或“混合物”).
(2)可以利用C(填字母)来测定湖水的酸碱度.
A.酚酞溶液             B.石蕊溶液           C.pH试纸
(3)检验湖水是软水还是硬水,可向水样中加入肥皂水,搅拌,观察现象.
(4)在日常生活中,常采用煮沸的方法降低水的硬度.

分析 区分硬水和软水的方法是:用肥皂水,加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;降低水的硬度的方法是:在生活中是加热煮沸,在实验室中是蒸馏.澄清透明的玄武湖水中也有可溶性杂质,属于混合物;可以利用pH试纸来测定湖水的酸碱度,

解答 解:(1)澄清透明的玄武湖水中也有可溶性杂质,属于混合物,故答案为:混合物;
(2)可以利用pH试纸来测定湖水的酸碱度,故答案为:C;
(3)区分硬水和软水的方法是:用肥皂水,加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,故答案为:肥皂水;
(4)降低水的硬度的方法是:在生活中是加热煮沸,故答案为:煮沸;

点评 本考点属于结合课本知识的信息,也体现了性质决定用途,用途反映性质的理念.还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分,一定要加强记忆,综合应用.本考点主要出现在填空题和选择题中.

练习册系列答案
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9.某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验.
【实验一】自制酸碱指示剂
(1)取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂,加入酒精溶液浸泡;用纱布将浸泡出的汁液滤出,观察到紫包菜汁液为紫色,白菜汁液为无色.分别装好待用.
(2)取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验,观察到现象如图.
记录如下:
NaOH溶液稀盐酸
紫包菜汁液①绿色②红色
白菜汁液③无色④淡黄色
(3)再用苹果汁进行相同实验,紫包菜汁液变红色,白菜汁液变淡黄色.则苹果汁溶液显酸性.
【实验二】探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应,观察到的现象是有蓝色絮状沉淀生成,溶液颜色变浅;该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓.
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应,反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.
【实验三】废液再探究
结束后,两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中.兴趣小组同学对废液进行过滤,得到无色滤液.
【提出问题】滤液中含有什么溶质?
【做出猜想】滤液中一定含有NaCl,还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种.
【实验探究】
(1)取少量滤液加入试管中,滴加紫包菜汁液,溶液显绿色.
(2)继续加入足量的稀硫酸,溶液变成红色,无气泡和沉淀产生,则滤液中一定没有Na2CO3、BaCl2
根据(1)(2)判断滤液中一定含有NaOH.
(3)为最终确定该滤液的组成,还需补充的实验是:另取少量滤液于试管中,滴加BaCl2溶液,观察到白色沉淀.
【实验结论】该无色滤液的组成为NaCl、NaOH、Na2SO4

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