题目内容

14．韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100克韭菜中含铁 8.9毫克．这里的“铁”指的是（　　）
A．铁元素B．铁单质C．氧化铁D．铁的化合物

分析 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

解答 解：在韭菜中，铁是以无机盐的形式存在的，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选A．

点评 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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4．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水．以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图：

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是加快反应速率，使反应更充分．
（2）大量排放出的SO2能形成酸雨，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH＞7，反应后生成的亚硫酸铵[（NH4）2SO3]在农业上可做氮肥．
（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反应后不能生成FeCl3，③若在实验室欲用38%（密度为1.18g/ml）
的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等．
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式2FeCl2+Cl2=3FeCl3．
5．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克”理解正确的是（　　）
A．在20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
B．20℃时，100 g溶剂中含有31.6 g硝酸钾
C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE（填序号，下同）
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（4）在甲物质中混有少量乙物质，可以采用降温结晶方法提纯甲物质．
（5）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平（带珐码盒）、烧杯和BCFG．
A．酒精灯　B．药匙　　C．玻璃棒　　D．漏斗　　E．铁架台　　　F．量筒　　G　胶头滴管．
9．室温下，华雪同学用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测得某氯化钠溶液的pH=6.5，于是她得出氯化钠溶液呈酸性的结论．你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？
19．图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图．
（1）图  A方框的横线上填的是Na，图 B方框的横线上的数字是7．
（2）氟原子的相对原子质量为19.00，氟元素与钠元素组成化合物的化学式为NaF．
6．如图为工业上利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图．

（1）石灰石高温煅烧得到两种氧化物，反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，步骤Ⅰ涉及到的能的转化是电能转化为化学能．
（2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称烧杯，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是Ca（OH）2．
（3）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价是+1．
（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断处漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性．
3．下列属于新能源的是C
A．石油　　B．天然气　　C．太阳能         D．核能．
4．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A检验CH4中是否含有H2将气体点燃
B鉴别一氧化碳和二氧化碳分别通入澄清石灰水
C除去CaO混有的CaCO3加水溶解、过滤
D比较黄铜片和铜片的硬度将其相互刻画
A．AB．BC．CD．D

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