题目内容

9．室温下，华雪同学用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测得某氯化钠溶液的pH=6.5，于是她得出氯化钠溶液呈酸性的结论．你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？

分析 根据氯化钠溶液呈酸性是不正确的进行分析解答．

解答 解：根据理论上氯化钠溶液呈中性，pH=7，所以测得该氯化钠溶液的pH=6.5，得出氯化钠溶液呈酸性的结论是错误的，还需要测定配置氯化钠溶液所需水的pH值．
故答案为：不正确，需要测定配置氯化钠溶液所需水的pH值．

点评 本题考查了溶液的pH值，属于基础知识的考查，难度较小．

练习册系列答案
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19．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）．

已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸盐，溶液D中只有一种溶质．
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为Cu，过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑．
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu．
20．一定条件下甲和乙反应生成丙，如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应涉及三种氧化物
B．该反应前后分子总数不变
C．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1：1
D．参加反应的甲和乙的质量比为15：16
17．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分．
（1）用适当的化学符号填空．
①汽水中含有的一种酸H2CO3   ②地壳中含量最多的金属元素Al
③最理想的清洁燃料是H2   ④碱溶液中都含有的一种离子OH-
（2）2017年3月19日无锡国际马拉松赛事的口号是：“人在画中跑”，这幅美丽的画卷指的就是太湖．某同学对太湖水的水样进行了相关研究．
①可以采用pH来测定湖水的酸碱度．
②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到吸附和过滤的作用．
③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是煮沸．
④如图中表示节水标志的是B（填字母）．
4．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定，某氯化钠样品中混有硫酸 钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？不能说明理由会引入新的硝酸钠杂质；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；
（3）操作③的目的是使钡离子完全沉淀；
（4）部分同学认为此设计方案不够严密，说明理由：过量的碳酸钠没有除去．
14．韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100克韭菜中含铁 8.9毫克．这里的“铁”指的是（　　）
A．铁元素B．铁单质C．氧化铁D．铁的化合物
1．如图所示为  A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）30℃时，A的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度；
（2）两条曲线交点的含义是20℃时，A、B物质的溶解度相等；
（3）2 0℃时，若配制溶质质量分数为 5%的 A溶液100g，需 要 A5g，配制时要用到的仪器有托盘天平（附砝码）、100m L量筒、滴管、烧杯、药匙和玻璃棒．
（4）3 0℃时，将 20gB物质与 50g水混合，经搅拌后，形成的溶液是不饱和溶液（填“饱 和”或“不饱和”）．
18．下列实验操作能达到实验目的是A
选项实验目的实验操作
A除去CO2中少量的CO通过灼热的氧化铜粉末
B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉
C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸
D鉴别硬水和软水加入肥皂水
19．（1）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲的化学式为H2O2；丙转化成乙的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣一定有Fe、Cu，所得滤液质量不一定（填“一定”或“不一定”）改变．

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