Question

6．如图为工业上利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图．

（1）石灰石高温煅烧得到两种氧化物，反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，步骤Ⅰ涉及到的能的转化是电能转化为化学能．
（2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称烧杯，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是Ca（OH）₂．
（3）漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂中氯元素的化合价是+1．
（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断处漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能进行分析；
（2）根据溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙进行分析；
（3）根据化合价代数和为零进行分析；
（4）根据步骤Ⅴ采用低温蒸干进行分析．

解答 解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；
（2）溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是：Ca（OH）₂；
（3）在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则+2+（x-2）×2=0，所以x=+1；
（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性．
故答案为：（1）CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑，电能转化为化学能；
（2）烧杯，Ca（OH）₂；
（3）+1；
（4）热不稳定性．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．