题目内容
20．下列说法或做法正确的是（ ）| A． | 室内起火，立即打开窗户呼救 | |
| B． | 家里的天然气泄漏，立即打开排油烟机 | |
| C． | 酸溶液沾到皮肤上，立即涂碱溶液中和 | |
| D． | 道尔顿提出了近代原子学说 |
分析 A、室内起火时打开门窗，会造成空气流通．
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．
C、根据酸溶液沾到皮肤上的处理方法进行分析判断．
D、根据道尔顿的贡献进行分析．
解答 解：A、室内起火时，不能立即打开门窗呼救，否则空气流通，火势更旺，故选项做法错误．
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，天然气具有可燃性，打开油烟机会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误．
C、酸溶液沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，不能立即涂碱溶液中和，因为碱溶液也具有很强的腐蚀性，故选项做法错误．
D、道尔顿提出了近代原子学说，故选项做法正确．
故选D．
点评 化学与我们的生活息息相关，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，对于保障生命、财产的安全及正确解答本题有着重要意义．
练习册系列答案
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11．下列对消化系统的相关知识叙述不正确的是（ ）
| A． | 蛋白质在胃液作用下进行初步的消化，进入小肠后被消化液充分分解成氨基酸 | |
| B． | 淀粉在唾液淀粉酶作用下分解成葡萄糖，在小肠处被吸收 | |
| C． | 胆汁虽不含消化酶，但能促进脂肪的消化 | |
| D． | 水、无机盐、维生素不经过消化，在消化道内可以直接被吸收 |
8．软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质．黄铁矿的 主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质．工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
资料：Ⅰ．“氧化”时发生反应：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O
Ⅱ．部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表：
请回答：
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③加入足量硫酸；
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3；
（3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是能够防止带入钠离子；
（4）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（5 ）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，不产生沉淀．
资料：Ⅰ．“氧化”时发生反应：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O
Ⅱ．部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③加入足量硫酸；
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3；
（3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是能够防止带入钠离子；
（4）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（5 ）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，不产生沉淀．
我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入．“营养平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南．请回答问题：