Question

8．软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有少量重金属化合物等杂质．黄铁矿的 主要成分是FeS₂，还含有硅、铝的氧化物等杂质．工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

资料：Ⅰ．“氧化”时发生反应：MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+2H₂O
Ⅱ．部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4

请回答：
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③加入足量硫酸；
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为Al（OH）₃、Fe（OH）₃；
（3）“除重金属”时使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是能够防止带入钠离子；
（4）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（5 ）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，不产生沉淀．

Answer 1

分析 （1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③加入足量硫酸；
（2）pH在5～6时，铝离子、铁离子已经完全沉淀；
（3）“除重金属”时使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是为了防止带入钠离子；
（4）硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、硫酸铵、水和二氧化碳；
（5 ）钡离子和硫酸根离子能够结合生成白色沉淀硫酸钡．

解答 解：（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③加入足量硫酸．
故填：加入足量硫酸．
（2）pH在5～6时，铝离子、铁离子已经完全沉淀，因此“滤渣2”中主要成分的化学式为Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
故填：Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）“除重金属”时使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是能够防止带入钠离子．
故填：能够防止带入钠离子．
（4）“50℃碳化”得到碳酸锰，过程中硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、硫酸铵、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故填：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（5 ）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，不产生沉淀，说明已经洗的干净．
故填：取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，不产生沉淀．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．