题目内容
20．某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：
实验甲：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验乙：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．（化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
实验丙：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．（化学方程式是：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）
他们得到三次实验的数据如表：
| 编号 | 实验甲 | 实验乙 | 实验丙 |
| 反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
（2）由上表中数据分析可知实验甲中参加反应的氧气质量为3.2g，实验乙中生成氢气的质量为0.2g．
（3）在上述三个实验中都遵循（填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验丙正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在密闭容器中进行．
（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：反应前后原子的种类、总个数、质量都不变．
（5）在化学反应前后，肯定不会变化的是①③④．
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
（6）质量守恒定律这条结论的获得对化学研究的重大意义在于可以定量进行化学反应．
分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．
解答 解：（1）在实验甲中反应后的质量比反应前明显增加了，是因为镁燃烧时，和空气中的氧气反应生成了氧化镁，因此氧化镁的质量大于反应的镁的质量．
故填：镁燃烧时，和空气中的氧气反应生成了氧化镁，因此氧化镁的质量大于反应的镁的质量．
（2）由上表中数据分析可知实验甲中参加反应的氧气质量为：8.0g-4.8g=3.2g，实验乙中生成氢气的质量为：112.6g-112.4g=0.2g．
故填：3.2g；0.2g．
（3）在上述三个实验中都遵循质量守恒定律，但只有实验丙正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在密闭容器中进行．
故填：遵循；丙；有气体参加或生成；密闭容器中．
（4）从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因是：反应前后原子的种类、总个数、质量都不变．
故填：反应前后原子的种类、总个数、质量都不变．
（5）在化学反应前后，肯定不会变化的是原子的数目，元素的种类，物质的质量总和，肯定变化的是物质的种类，可能变化的是分子的数目，物质的体积，物质的状态．
故选：①③④．
（6）质量守恒定律这条结论的获得对化学研究的重大意义在于可以定量进行化学反应．
故填：可以定量进行化学反应．
点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
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