题目内容
8．
儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素有关信息，下列说法正确的是（ ）| A． | 锌属于人体所需的常量元素 | |
| B． | 锌的原子序数为30 | |
| C． | 锌原子的相对原子质量为65.41g | |
| D． | 锌原子易失去电子形成带2个单位负电荷的锌离子 |
分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此进行分析解答．
解答 解：A．锌属于人体所需的微量元素，不是常量元素，故错误；
B．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，锌元素的原子序数为30，故正确；
C、相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；
D、锌原子最外层电子数为2，易失去2个电子形成阳离子，符号为：Zn2+．故错误．
故选B．
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．
练习册系列答案
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19．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂及操作方法 |
| A | CuO | 碳粉 | 高温灼烧 |
| B | KNO3溶液 | BaCl2 | 滴加适量K2SO4溶液，过滤 |
| C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入稀盐酸至无气体产生为止 |
| D | H2 | 水蒸气 | 缓缓通过装有足量的氢氧化钠固体的干燥管 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列关于微粒的说法正确的是（ ）
| A． | 氮气、铜均是由分子构成的 | |
| B． | 热胀冷缩是由于微粒数目发生了变化 | |
| C． | 原子和离子可以相互转化 | |
| D． | 化学变化中一定有分子发生变化 |
3．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的（ ）
| A． | 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质 | |
| B． | 有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物 | |
| C． | 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，同理灭火的方法之一就是降低可燃物的着火点 | |
| D． | 室温下，水的PH=7，同理PH=7的液体一定是水 |
13．水是一切生命存在所必需的物质．下列关于水的叙述正确的是（ ）
| A． | 在水的净化过程中，蒸馏的净化程度最高 | |
| B． | 可用活性炭来区分硬水和软水 | |
| C． | 过滤操作可以除去水中的所以杂质 | |
| D． | 在水的电解实验中，正极产生的是氢气 |
20．某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：
实验甲：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验乙：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．（化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
实验丙：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．（化学方程式是：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）
他们得到三次实验的数据如表：
（1）在实验甲中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因：镁燃烧时，和空气中的氧气反应生成了氧化镁，因此氧化镁的质量大于反应的镁的质量．
（2）由上表中数据分析可知实验甲中参加反应的氧气质量为3.2g，实验乙中生成氢气的质量为0.2g．
（3）在上述三个实验中都遵循（填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验丙正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在密闭容器中进行．
（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：反应前后原子的种类、总个数、质量都不变．
（5）在化学反应前后，肯定不会变化的是①③④．
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
（6）质量守恒定律这条结论的获得对化学研究的重大意义在于可以定量进行化学反应．
实验甲：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验乙：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．（化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
实验丙：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．（化学方程式是：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）
他们得到三次实验的数据如表：
| 编号 | 实验甲 | 实验乙 | 实验丙 |
| 反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
（2）由上表中数据分析可知实验甲中参加反应的氧气质量为3.2g，实验乙中生成氢气的质量为0.2g．
（3）在上述三个实验中都遵循（填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验丙正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在密闭容器中进行．
（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：反应前后原子的种类、总个数、质量都不变．
（5）在化学反应前后，肯定不会变化的是①③④．
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
（6）质量守恒定律这条结论的获得对化学研究的重大意义在于可以定量进行化学反应．